Question

Оксид азота(V) массой 5,4 г полностью разложился при температуре 60 °C и давлении 1 атм на два газа NO2 и Ог. Найдите отношение объёмов этих газов. В ОТВете приведите число с точностью до целых. Подумайте, какая информация в задаче лишняя.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Разложение оксида азота(V) (N2O5) происходит по следующей химической реакции:

N2O5--> 2NO2+ 1/2 O2

Из этого уравнения видно что 1 моль N2O5 дает 2 моля NO2 и 0.5 моля O2. Таким образом объемы газов NO2 и O2 будут в отношении 2:1. Так как объем газа пропорционален количеству молей(по уравнению идеального газа).

Масса N2O5 в задаче является лишней информацией так как для определения отношения объемов газов достаточно знать стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции. Температура и давление также не влияют на это отношение.