Визначте масу осаду що утворився при пропусканні через вапняну воду вуглекислого газу , одержаного при дії хлоридної кислоти на 25 г кальцію карбонату , що містить 10% домішок.
Ответы
Ответ:
Для визначення маси осаду, який утворився при пропусканні вуглекислого газу через вапняну воду, спочатку ми повинні знайти кількість вуглекислого газу, яка утворилася при дії хлоридної кислоти на кальцій карбонат.
1. Обчислимо масу кальцію карбонату у зразку. Маса карбонату: 25 г * (100% - 10%) = 25 г * 0.9 = 22.5 г.
2. Реакція між хлоридною кислотою і карбонатом кальцію:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2.
З рівняння видно, що одна моль кальцій карбонату виділяє одну моль CO2. Молярна маса CaCO3 дорівнює 100.09 г/моль. Тому маса CO2, утвореного при реакції, дорівнює 22.5 г / 100.09 г/моль = 0.225 моль CO2.
3. Тепер ми повинні визначити масу осаду, який утворився при реакції вуглекислого газу з вапняною водою. Реакція виглядає так:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O.
З рівняння видно, що одна моль Ca(OH)2 виділяє одну моль CaCO3. Молярна маса Ca(OH)2 дорівнює 74.09 г/моль.
Маса CaCO3, яка утворилася при реакції з вуглекислим газом, дорівнює масі CO2, яка утворилася при реакції між HCl та CaCO3, і це дорівнює 0.225 моль * 74.09 г/моль = 16.67 г.
Отже, маса осаду CaCO3, яка утворилася при пропусканні вуглекислого газу через вапняну воду, дорівнює приблизно 16.67 г.