В дві пробірки внести по 2-3 краплі розчину сульфату заліза(II). В
одну з них додати такий же об'єм сірководневої води, а в другу – розчин
сульфіду амонію. В якому випадку утвориться осад? Написати іонне
рівняння реакції. Користуючись правилом добутка розчинності,
пояснити утворення осаду сульфіду заліза в одному випадку і його
відсутність в другому.
Ответы
Ответ:
Осад утвориться в пробірці-де сірководнева вода ,а не в сульфіді амонію.FeS є нерозчинним у H2O,але легко розчиняються у кислотах.
H2S-кислотний характер,може реагувати з FeSO4(сульфат заліза):
FeSO4 + H2S = FeS↓ + H2SO4
Після цього утворився осад чорного сульфіду заліза і розчинна сульфатна кислота.
Розчин сульфіду амонію (NH4)2S- лужний,і не може реагувати з сульфатом заліза.
Правило:добуток концентрацій іонів, які утворюють нерозчинний осад, повинен бути більшим за константу розчинності цього осаду.
Константа FeS більша за добуток концентрацій іонів Fe2+ іS2-.
Сірководнева вода концентрація іонів Fe2+ і S2-,вони достатні для того щоб утворити осад.
Сульфід амоній концентрація іонів S2- низька через наявність іонів NH4+, які поглинають S2- .
Ось реакція:
NH4+ + S2- = NH3 + HS-