Question

В дві пробірки внести по 5-7 крапель розчину оцтової кислоти
(С=0,1 моль/л). В кожну пробірку додати краплю метилового
оранжевого. Під впливом яких іонів метилоранж набуває рожевого
забарвлення? Одну пробірку залишити в якості контрольної, а в другу
внести 3-4 мікрошпателя ацетата натрію і перемішати розчин.
Порівняти забарвлення отриманого розчину з забарвленням розчину в
контрольній пробірці. Написати рівняння дисоціації оцтової кислоти і
вираз константи її дисоціації. Пояснити, як зміщується рівновага
дисоціації кислоти, якщо до неї додати ацетат натрію.

Answer 1

Ответ:

Під впливом іонів гідрогену (H+) метилоранж набуває рожевого забарвлення. Оцтова кислота є слабкою кислотою.

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Ka = [CH3COO-] [H3O+] : [CH3COOH]

В 1 пробірці розчин метилоранжу буде рожевим, а в другій - жовтим.

Додати ацетат натрію:

CH3COOH + NaCH3COO ⇌ CH3COO- + Na+ + H3O+

Іони CH3COO- будуть конкурувати з іонами H3O+ за молекули CH3COOH, зміщуючи рівновагу вліво. Буде зменшення концентрації H3O+ в розчині і до зникнення рожевого забарвлення метилоранжу.

Объяснение:

Рівновага дисоціації:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ ⇌ CH3COOH + NaCH3COO

В 2-ій пробірці розчин метилоранжу буде жовтим, так само як і в контрольній пробірці.