Характеристика Калію за його місцем в періодичній системі і будови
Ответы
Ответ:
Калій - це хімічний елемент, який має атомний номер 19 і знаходиться у третьому періоді періодичної системи. Вона також відома як K.
Будова атома калію включає 19 протонів у ядрі і 19 електронів, які обертаються навколо ядра. Калій має один електрон у зовнішньому енергетичному рівні, що робить його металом легкозаймистим. Він також належить до групи алкалій, що вказує на його хімічну активність та реакцію з водою з виходом водню та утворенням лужного розчину.
Калій широко використовується у сільському господарстві для добрив і підживлення рослин, а також в лікарській промисловості і побутових застосуваннях. Важливий біологічний елемент, який необхідний для здоров'я рослин, тварин і людей.
Объяснение:
Відповідь:
1. Назва елементу: Калій міститься в 4му періоді, 1 групі,
головній підгрупі. Символ елемента —К ,порядковий номер - № 19
2. Відносна атомна маса елемента Ar(K)— 39,09
3.Склад атома:
Заряд ядра атома калію
Z=+19 (у ядрі 19 протонів-p⁺ та 20 нейтронів - n⁰)
Порядковий номер елемента (протонне число) — 19 . Це число вказує на те, що в атомі Калію міститься 19протонів і 19 електронів.
Нуклонне число А для нього отримуємо, округлюючи значення відносної атомної маси Калію до цілого числа: А = 39,09 ≈ 39.
Кількість нейтронів у ядрі атома дорівнює різниці між нуклонним і протонним числами: 39– 19 = 20.
4. Електронна будова атома, тобто розміщення електронів на енергетичних рівнях і підрівнях, а також в орбіталях різних типів
.Оскільки Калій міститься в 4 періоді, то електрони в його атомі розташовані на 4 енергетичних рівнях. Перший і другий ,третій рівні заповнені; на них перебуває відповідоно 2 і 8 електронів ,на третьому рівні -8 ,на четвертому , зовнішньому, рівні міститься
1 електрон на 4 s підрівні (їх кількість для елемента головної підгрупи збігається з номером групи)
а)будова атома калію записується так: + 19К: 2ё; 8ё; 8ё; 1ё.
б). Модель атома калия при помощи дуг:
₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
в) електронна формулу атома Калію
19 K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, або [Ar]4s1
в)графічна формула:
г).Электронно-графическая модель атома:
4рівень s↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3рівень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2рівень s⇅
1 рівень s⇅
₊₁₉K
5. Тип елемента (s, p, d, f), його хімічний характер (металічним чи неметалічним є елемент).
Калій належить до s елементів, тому що під час заповнення електронами орбіталей атома останній електрон надходить у s орбіталь. Калій – сріблясто-білий, дуже легкий, м’який і легкоплавкий метал.
6. Значення валентності елемента (за номером групи періодичної системи, у якій він міститься, за кількістю неспарених електронів в атомі).
Атоми Калію мають на зовнішньому електронному шарі по одному електрону, який вони легко втрачають і перетворюються в іони з одним позитивним зарядом. Тому в своїх сполуках калій буває лише позитивно одновалентним.
Виходячи з будови атома, можна передбачити ступінь окислення калію в його з’єднаннях. Так як в хімічних реакціях атом калію віддає один зовнішній електрон, проявляючи відновні властивості, отже, він набуває ступінь окислення +1.
7. Тип простої речовини елемента (метал чи неметал), її назва.
Калій — проста речовина елемента Калію, для нього характерна металева кристалічна решітка і металевий хімічний зв’язок, а звідси – і всі типові для металів властивості.
8.Хімічні властивості:
Калій — дуже активний метал. Легко втрачаючи свої валентні електрони, він є дуже сильними відновником. В електрохімічному ряді напруг він займає перше місця зліва від водню. У сухому повітрі калій енергійно взаємодіє з киснем повітря і перетворюються в супероксид:
K + O2 -> KO2
З водою реагує дуже бурхливо, навіть з вибухом. Ще більш бурхливо реагує з кислотами (теж з вибухом). У вологому повітрі метал легко перетворюються в гідроксид:
• 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 ↑
Енергійно реагує з галогенами, з утворенням солей галогеноводневих кислот : KCl, KJ тощо
Металеві властивості у калію виражені сильніше, ніж у натрію, але слабкіше, ніж у заліза, тому що атом калію легше віддає електрон, ніж атом натрію, але важче, ніж атом рубідію.
Пояснення:
Сподіваюсь,допомогла,успіхів