Question

Задача: Обчисліть масу піриту, необхідного для добування сірчистого газу об'ємом 120л, якщо практичний вихід добутку газу становить 85%. ​

Answer 1

Ответ:

Для обчислення маси піриту, необхідного для добування сірчистого газу, спочатку визначимо об'єм сірчистого газу, який добувається з об'ємом 120 л і вихідним коефіцієнтом 85%:

об'єм сірчистого газу = вихідний коефіцієнт * об'єм сірчистого газу

об'єм сірчистого газу = 0.85 * 120 л

об'єм сірчистого газу = 102 л

Оскільки 1 молекула сірчистого газу (SO2) виникає з 1 молекули піриту (FeS2), маса піриту може бути обчислена, використовуючи стехіометричне співвідношення між масою і кількістю речовини.

Молярна маса SO2 = 32.06 г/моль

Кількість речовини SO2 = об'єм сірчистого газу / молярний об'єм (стандартний об'єм умовних газів)

Кількість речовини SO2 = 102 л / 22.4 л/моль

Кількість речовини SO2 = 4.554 моль

Оскільки 1 моль піриту має масу 119.99 г (закруглена до 0.01 г), маса піриту, необхідна для добування сірчистого газу об'ємом 120 л з вихідним коефіцієнтом 85%, буде:

Маса піриту = кількість речовини піриту * молярна маса піриту

Маса піриту = 4.554 моль * 119.99 г/моль

Маса піриту ≈ 547.34 г

Отже, для добування сірчистого газу об'ємом 120 л з вихідним коефіцієнтом 85% необхідно 547.34 г піриту.

Answer 2

Дано:

V практ.(SO2) = 120 л

η(SO2) = 85%

Знайти:

m(FeS2) - ?

Розв'язання:

1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑;

2) V теор.(SO2) = V практ. * 100% / η = 120 * 100% / 85% = 141,18 л;

3) n теор.(SO2) = V теор.(SO2) / Vm = 141,18 / 22,4 = 6,3 моль;

4) n(FeS2) = n теор.(SO2) * 4 / 8 = 6,3 * 4 / 8 = 3,15 моль;

5) m(FeS2) = n * M = 3,15 * 120 = 378 г.

Відповідь: Маса FeS2 становить 378 г.