помогите решить задачу я вас прошу сегодня нужно сдать, обезательно дано что бы было
Ответы
Ответ: вам понадобится около 1,096 мл 10% раствора хлоридной кислоты для нейтрализации аммиака массой 5,1 г.
Объяснение: Для определения объема 10% раствора хлоридной кислоты, необходимого для нейтрализации аммиака массой 5,1 г, вы можете использовать химическое уравнение и знать, что аммиак (NH3) и хлоридная кислота (HCl) реагируют 1:1:
NH3 + HCl -> NH4Cl
Для нейтрализации 1 моль аммиака требуется 1 моль хлоридной кислоты.
Сначала найдем количество молей аммиака:
Масса аммиака = 5,1 г
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль
Количество молей аммиака = Масса / Молярная масса = 5,1 г / 17 г/моль ≈ 0,3 моль
Теперь зная, что нам нужно 1 моль HCl для нейтрализации 1 моль аммиака, мы знаем, что нам нужно 0,3 моль HCl.
Далее, найдем массу хлоридной кислоты, которая содержится в 10% растворе:
Массовая доля (10%) означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г хлоридной кислоты.
Масса хлоридной кислоты в 100 мл раствора = 10 г
Теперь, чтобы найти объем 10% раствора хлоридной кислоты, содержащий 0,3 моль HCl, вы можете использовать массу и молярную массу HCl:
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Объем = (Количество молей) / (Масса / Молярная масса) = (0,3 моль) / (10 г / 36,46 г/моль) ≈ 1,096 мл
Ответ:
в фото
Объяснение:
