Question

Сколько г соли образуется при взаимодействии 20 г оксида магния с серной кислотой?​

Answer 1

Ответ:

Образуется около 59.8 г соли (MgSO4) при взаимодействии 20 г оксида магния с серной кислотой.

Объяснение:

Молярная масса MgO (оксида магния) = 40.3 г/моль.

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98.1 г/моль.

Рассчитай количество молей оксида магния:

Молы MgO = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 20 г / 40.3 г/моль ≈ 0.496 моль.

Согласно уравнению реакции, каждый моль MgO реагирует с одним моль H2SO4.

Рассчитай количество молей серной кислоты, используя количество молей MgO:

Молы H2SO4 = 0.496 моль.

Рассчитай массу соли (MgSO4), образующейся из серной кислоты:

Масса соли (г) = количество молей H2SO4 * молярная масса MgSO4 (г/моль).

Молярная масса MgSO4 = 120.4 г/моль.

Масса соли (г) = 0.496 моль * 120.4 г/моль ≈ 59.8 г.