1. Укажите реакцию среды следующих солей: хлорид бария, карбонат натрия, сульфат алюминия, нитрат цинка. Для выделенного вещества приведите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
А) NaOH + H2S →
Б) Cu + HCl →
В) Pb(NO3)2 + Na2S →
Г) Ca(OH)2 + FeO →
Д) HCl + Fe2O3 →
Е) HNO3 + ZnCO3 →
Ж) HCl + Ba(NO3)2 →
З) SO2 + Ba(OH)2 →
Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3. В результате охлаждения 500 г 20%-ного раствора соли выпало 20 г этой соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
4. Какая масса 15%-ного раствора соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 150 г 6,84% -ного раствора гидроксида бария?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Реакция среды солей зависит от их способности к гидролизу. Гидролиз - это реакция взаимодействия ионов соли с водой, в результате которой образуются кислоты или основания.
Хлорид бария (BaCl2) - соль сильной кислоты и сильного основания, не гидролизуется, реакция нейтральная.
Карбонат натрия (Na2CO3) - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется, реакция щелочная.
Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) - соль сильной кислоты и слабого основания, гидролизуется, реакция кислая.
Нитрат цинка (Zn(NO3)2) - соль сильной кислоты и сильного основания, не гидролизуется, реакция нейтральная.
Уравнения гидролиза для карбоната натрия:
Молекулярное уравнение: Na2CO3 + H2O -> 2NaOH + H2CO3
Ионное уравнение: CO3^2- + H2O -> 2OH^- + H2CO3
Уравнения реакций:
А) NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O
Б) Cu + HCl -> нет реакции (медь не реагирует с неразбавленной хлористоводородной кислотой)
В) Pb(NO3)2 + Na2S -> PbS↓ + 2NaNO3
Г) Ca(OH)2 + FeO -> CaO + Fe(OH)3
Д) 6HCl + Fe2O3 -> 2FeCl3 + 3H2O
Е) 2HNO3 + ZnCO3 -> Zn(NO3)2 + CO2↑ + H2O
Ж) HCl + Ba(NO3)2 -> нет реакции (хлористоводородная кислота не взаимодействует с нитратом бария)
З) SO2 + Ba(OH)2 -> BaSO3↓ + H2O
Исходный раствор содержал 20% соли, то есть 100 г раствора содержали 20 г соли. В результате охлаждения из 500 г раствора выпало 20 г соли, значит в оставшемся растворе осталось 500г - 20г = 480г воды и 100г - 20г = 80г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет (80/480)*100% = 16.67%.
Для полной нейтрализации раствора гидроксида бария потребуется такое же количество моль HCl. Масса Ba(OH)2 в растворе составляет: 150г * 6.84/100 = 10.26г. Моль Ba(OH)2 = масса/молярная масса = 10.26г /171.34г/моль = 0.06 моль. Так как одна моль Ba(OH)2 требует две моль HCl для нейтрализации, то количество моль HCl = 0.06моль * 2 = 0.12 моль. Масса HCl = количество моль * молярная масса = 0.12моль *36.5г/моль =4.38г. Тогда масса 15%-ного раствора HCl = масса / концентрация =4.38г /15% =29.20г.