12. Розв’яжіть задачу.
Який об’єм газу (н.у.) виділиться внаслідок взаємодії 150 г розчину калій
карбонату з масовою часткою розчиненої речовини 30% з розчином
сульфатної кислоти?
Ответы
Ответ:
K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2
Спочатку нам потрібно визначити кількість молей калій карбонату, яка міститься в 150 г розчину. Для цього використаємо масову частку калій карбонату в розчині:
Масова частка = (маса калій карбонату / маса розчину) * 100%
Масова частка = (150 г / 100 г) * 30% = 45%
Масова кількість K2CO3 = (масова частка / 100%) * маса розчину
Масова кількість K2CO3 = (45% / 100%) * 150 г = 67.5 г
Тепер, знаючи масову кількість калій карбонату, ми можемо визначити кількість молей цієї речовини за її молекулярною масою. Молекулярна маса K2CO3 = 2 * (39.1 г/моль) + 12.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль = 138.1 г/моль.
Кількість молей K2CO3 = масова кількість / молекулярна маса = 67.5 г / 138.1 г/моль ≈ 0.49 моль K2CO3
Оскільки з кожної молі K2CO3 утворюється одна молекула CO2, то об'єм CO2, виділений внаслідок реакції, дорівнює об'єму 0.49 моль CO2 при нормальних умовах (н.у.). Один моль газу при нормальних умовах займає об'єм 22.4 літра, тому:
Об'єм CO2 = 0.49 моль * 22.4 л/моль = 10.98 л
Объяснение: Ответ
Дано:
m р-ну(K2CO3) = 150 г
ω(K2CO3) = 30%
Знайти:
V(газу) - ?
Розв'язання:
1) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O;
2) m(K2CO3) = ω * m р-ну / 100% = 30% * 150 / 100% = 45 г;
3) n(K2CO3) = m / M = 45 / 138 = 0,33 моль;
4) n(CO2) = n(K2CO3) = 0,33 моль;
5) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,33 * 22,4 = 7,4 л.
Відповідь: Об'єм CO2 становить 7,4 л.