Раствор серной кислоты, который используют в автомобильных аккумуляторах, обычно продается в виде 33%-ного раствора. Вычисли, сколько граммов акку-муляторной кислоты нужно взять, чтобы в ней содержалось точно 10 г чистой серной кислоты. Плотность аккумуляторной кислоты равна 1,24 г/см3?. Сколько кубических сантиметров составит полученный объем кислоты?
Ответы
Пусть m - масса аккумуляторной кислоты, содержащей 10 г чистой серной кислоты. Тогда масса серной кислоты в этом растворе составит 0,33m.
Так как масса серной кислоты равна 10 г, то имеем уравнение:
0,33m = 10
Отсюда:
m = 10 / 0,33 = 30,30 г
Плотность аккумуляторной кислоты равна 1,24 г/см3, значит объем раствора, содержащего 30,30 г кислоты, составит:
V = m / ρ = 30,30 г / 1,24 г/см3 = 24,46 см3
Ответ: 30,30 г, 24,46 см3.
Проверка:
m(серной кислоты) / m(раствора) = 10 / 30,30 = 0,33
Как и ожидалось, массовая доля серной кислоты в растворе составляет 33%.
Дано:
ω(H₂SO₄) = 33%
m(H₂SO₄) = 10 г
ρ р-ра(H₂SO₄) = 1,24 г/см³
Найти:
m р-ра(H₂SO₄) - ?
V р-ра(H₂SO₄) - ?
Решение:
1) m р-ра(H₂SO₄) = m * 100% / ω = 10 * 100% / 33% = 30,3 г;
2) V р-ра(H₂SO₄) = m р-ра / ρ р-ра = 30,3 / 1,24 = 24,44 см³.
Ответ: Масса раствора H₂SO₄ составляет 30,3 г; объем - 24,44 см³.