1) Укажите, как сместится равновесие реакции
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3 (г) , ΔH < 0, если увеличить температуру:
в сторону образования сульфур(VI) оксида
равновесие не будет смещаться
2) Выберите факторы, способствующие смещению равновесия реакции
2NO2 (г) ↔ N2O4(г); ΔH < 0 вправо:
понижение температуры, понижение давления
повышение температуры, понижение давления
повышение температуры, повышение давления
понижение температуры, повышение давления
влево
вправо
3) Определите реакцию, в которой изменение давления не повлияет на состояние равновесия
2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г)
N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)
СО2(г) + С(т) ↔ 2СО(г)
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
4) Согласно принципу Ле Шателье, вправо химическое равновесие смещает …
нагревание реакционной смеси
увеличение концентрации реагентов
использование катализатора
уменьшение концентрации реагентов
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1) Если увеличить температуру в реакции 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) (где ΔH < 0), то равновесие сместится в сторону образования сульфур(VI) оксида (SO3). При повышении температуры, равновесие смещается в направлении реакции, которая поглощает тепло (эндотермическая реакция), чтобы компенсировать увеличение температуры.
2)Факторы, способствующие смещению равновесия реакции 2NO2(г) ↔ N2O4(г) (где ΔH < 0) вправо, то есть в сторону образования N2O4:
Повышение температуры
Понижение давления
3)Реакция, в которой изменение давления не повлияет на состояние равновесия, это:
N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)
В данной реакции нет изменения количества молекул газа, поэтому изменение давления не повлияет на равновесие.
3)Согласно принципу Ле Шателье, вправо химическое равновесие смещает повышение температуры (нагревание реакционной смеси) и увеличение концентрации продуктов. Таким образом, правильный ответ:
нагревание реакционной смеси
увеличение концентрации реагентов
Использование катализатора и уменьшение концентрации реагентов не являются факторами, которые сами по себе смещают равновесие вправо или влево в контексте принципа Ле Шателье.