Question

Масса осадка, образующегося при взаимодействии 4 г серной кислоты с хлоридом кальция​

Answer 1

Ответ:

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии 4 г серной кислоты (H2SO4) с хлоридом кальция (CaCl2), нам необходимо знать уравнение реакции между этими двумя веществами.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + CaCl2 → CaSO4 + 2HCl

Видно, что в результате реакции образуется осадок кальция (CaSO4), а также образуется хлорид водорода (HCl). Чтобы определить массу осадка, нам необходимо знать соотношение между мольными массами реагентов и продуктов.

M(H2SO4) = 98,09 г/моль

M(CaCl2) = 110,98 г/моль

M(CaSO4) = 136,15 г/моль

Теперь мы можем провести расчёты:

1) Рассчитаем количество вещества серной кислоты, исходя из её массы:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4 г / 98,09 г/моль ≈ 0,0408 моль

2) Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты соответствует 1 моль кальция, поэтому количество вещества хлорида кальция будет таким же:

n(CaCl2) = n(H2SO4) ≈ 0,0408 моль

3) Теперь мы можем рассчитать количество вещества осадка кальция (CaSO4), которое образуется в результате реакции, исходя из уравнения реакции:

n(CaSO4) = n(H2SO4) ≈ 0,0408 моль

4) Для определения массы осадка кальция используем формулу:

m(CaSO4) = n(CaSO4) * M(CaSO4) = 0,0408 моль * 136,15 г/моль ≈ 5,56 г

Таким образом, масса осадка CaSO4, образующегося при взаимодействии 4 г серной кислоты с хлоридом кальция, составляет примерно 5,56 г.

Объяснение: