Question

Масса хлорида бария, выделившегося при взаимодействии 2 молями соляной кислоты и гидроксидом бария​

Answer 1

Ответ:

Для определения массы хлорида бария (BaCl2), выделившегося при взаимодействии 2 молью соляной кислоты (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), нам необходимо знать уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

Видно, что в результате реакции образуется хлорид бария (BaCl2), а также образуется вода (H2O). Чтобы определить массу хлорида бария, нам необходимо знать соотношение между мольными массами реагентов и продуктов.

M(HCl) = 36,5 г/моль

M(Ba(OH)2) = 171,3 г/моль

M(BaCl2) = 208,2 г/моль

Теперь мы можем провести расчёты:

1) Рассчитаем количество вещества соляной кислоты, исходя из её массы:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 2 моль / 36,5 г/моль ≈ 0,0548 моль

2) Из уравнения реакции видно, что 1 моль соляной кислоты соответствует 1 моль хлорида бария, поэтому количество вещества хлорида бария будет таким же:

n(BaCl2) = n(HCl) ≈ 0,0548 моль

3) Теперь мы можем рассчитать массу хлорида бария (BaCl2), которая выделилась в результате реакции, исходя из уравнения реакции:

m(BaCl2) = n(BaCl2) * M(BaCl2) = 0,0548 моль * 208,2 г/моль ≈ 11,4 г

Таким образом, масса хлорида бария, выделившегося при взаимодействии 2 молью соляной кислоты и гидроксидом бария, составляет примерно 11,4 г.

Объяснение: