В реакции 50, NO, SO, NO, через некоторое время установилось химическое равновесие. Если К. 1 и равновесные концентрации составляют: [50] = 4 моль/л, [50]-3 моль/л. [NO] = 3 моль/л, чему равна равновесная концентрация NO,
Ответы
Відповідь:Для реакции:
\[5O_2 + 4NO \rightleftharpoons 2SO_3 + 6NO_2\]
и известных начальных концентраций:
\[ [50] = 4 \, \text{моль/л}, \quad [50_3] = 3 \, \text{моль/л}, \quad [NO] = 3 \, \text{моль/л}\]
Мы видим, что начальные концентрации соответствуют коэффициентам перед соответствующими веществами в уравнении реакции.
Согласно уравнению реакции, за время реакции \(1 \, моль\) \(50\) превращается в \(6 \, моль\) \(NO\).
Таким образом, если \(x\) - количество \(NO\), которое образовалось в результате реакции, то начальная концентрация \(NO\) равна \(3 - 6x\) и равновесная концентрация \(NO\) также равна \(3 - 6x\).
Теперь нам нужно использовать уравнение для константы равновесия:
\[K = \frac{{[SO_3]^2 \cdot [NO_2]^6}}{{[50]^5 \cdot [NO]^4}}\]
Подставляем начальные и равновесные концентрации:
\[K = \frac{{(3)^2 \cdot (3 - 6x)^6}}{{(4)^5 \cdot (3 - 6x)^4}}\]
Так как реакция достигает равновесия, \(K\) остается постоянным и равным \(1\). Теперь у нас есть уравнение с одной переменной \(x\):
\[1 = \frac{{(3)^2 \cdot (3 - 6x)^6}}{{(4)^5 \cdot (3 - 6x)^4}}\]
Решив это уравнение, мы сможем найти значение \(x\) и, следовательно, равновесную концентрацию \(NO\).
Пояснення: