Помогите пожалуйста! Срочно!
При нормальном атмосферном давлении и температуре 77 C 40 г неизвестного газа занимает объём 57,5 л. Определите молярную массив неизвестного газа
Ответы
Ответ:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
У нас даны значения P, V и m (масса газа), и нам необходимо найти M (молярную массу).
1) Сначала мы рассчитаем количество вещества газа (n) с использованием массы газа (m) и его молярной массы (M):
n = m / M
Теперь мы можем рассчитать количество вещества газа:
n = 40 г / M моль/г
2) Затем мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти молярную массу (M):
PV = nRT
M = m / n
Значение универсальной газовой постоянной (R) равно 0,0821 л * атм / (моль * K) (или 8,314 Дж / (моль * K)).
Молярная масса будет равна:
M = 40 г / (n * R * T)
Температура 77 °C = 77 + 273 = 350 K
Теперь мы можем рассчитать молярную массу:
M = 40 г / ((40 г / M моль/г) * 0,0821 л * атм / (моль * K) * 350 K)
Упростим выражение, умножив и деля внутри скобок:
M = 40 г / (40 г * 0,0821 л * атм / (г * K) * 350 K)
M = 1 / (0,0821 л * атм / K * 350 K)
M = 1 / (28,735 л * атм / K)
M = 0,0347 г/л
Таким образом, молярная масса неизвестного газа составляет около 0,0347 г/л.
Объяснение: