СРОЧНО , дам 80 баллов
1(22). Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковим номером 16 і 26. Розподіліть електрони цих атомів по квантовим коміркам. До якої електронної родини належать ці елементи?
2(42) . Обчисліть DGº298 для таких реакцій:
1) 2NаF(к) + С12(г) = 2NaС1(к) + F2(г)
2) РbO2(к) + 2Zn(к) = Рb(к) + 2ZnO(к)
Чи можливо добути фтор за реакцією 1) і відновити РbO2 цинком за реакцією 2)?
3(62). Складіть вираз для константи рівноваги галогенної системи N2 + 3Н2 = 2NН3. Як зміниться швидкість прямої реакції - утворення амоніаку, якщо збільшити концентрацію водню в 3 рази?
4(82). Яка нормальність 30% розчину NaОН густиною 1,328 г/см3? До 1 л цього розчину долили 5 л води. Яка масова частка добутого розчину?
5(102). Складіть молекулярні і іонно-молекулярні рівняння взаємодії у розчинах між
а)К2S і НС1; б) FеSO4 і (NН4)2S; в) Сr(ОН)3 і КОН.
6(122). Складіть іонно-молекулярні й молекулярні рівняння гідролізу солей СНзСООNа, FеСlз. Вкажіть реакцію середовища.
7(142 ). Реакції виражаються схемами:
Р + HJO3 + Н2O«Н3PO4 + HJ
Н2S + Сl2 + Н2O« Н2SO4 + НСl
Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Вкажіть, яка речовина окисник, а яка - відновник, яка окислюється, а яка відновлюється.
8(162) Складіть координаційні формули таких комплексних сполук платини: РtС14*NH3, РtС14*4NН3, РtСl4*2NН3. Координаційне число платини (IV) дорівнює шести. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах. Які сполуки є комплексними неелектролітом?
9(182 ). Як із карбіду кальцію і води, застосувавши реакцію Кучерова, добути оцтовий альдегід, а потім вініл оцтову кислоту. Напишіть рівняння відповідних реакцій. Складіть схему полімеризації вінілацетату.
Ответы
Відповідь:
надеюсь правильно
Пояснення:
1. Елементи з порядковим номером 16 і 26 в періодичній таблиці - це кисень (O) і железо (Fe) відповідно.
- Атом кисню (O):
Електронна формула: 1s² 2s² 2p⁴
Розподіл електронів:
1s² (2 електрони)
2s² (2 електрони)
2p⁴ (4 електрони)
- Атом железа (Fe):
Електронна формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Розподіл електронів:
1s² (2 електрони)
2s² (2 електрони)
2p⁶ (6 електронів)
3s² (2 електрони)
3p⁶ (6 електронів)
4s² (2 електрони)
3d⁶ (6 електронів)
Обидва ці елементи належать до 16-ої групи і 4-го періоду. Отже, вони належать до однієї і тієї ж хімічної родини - групи кисню (кислотоутворюючих елементів).
2. Розрахунок стандартного змінення вільної енергії Gibbs (ΔG°) при 298 К можна виконати за допомогою рівняння Gibbs-Helmholtz:
ΔG° = ΔH° - TΔS°
Де ΔH° - зміна ентальпії, ΔS° - зміна ентропії, і T - температура в Кельвінах (298 K).
1) Реакція 2NaF(к) + С12(г) = 2NaС1(к) + F2(г):
ΔH° = ΔHf°(NaС1) + ΔHf°(F2) - [ΔHf°(2NaF) + ΔHf°(C12)]
ΔS° = ΔSf°(NaС1) + ΔSf°(F2) - [ΔSf°(2NaF) + ΔSf°(C12)]
2) Реакція РbO2(к) + 2Zn(к) = Рb(к) + 2ZnO(к):
ΔH° = ΔHf°(Рb) + ΔHf°(ZnO) - [ΔHf°(РbO2) + ΔHf°(Zn)]
ΔS° = ΔSf°(Рb) + ΔSf°(ZnO) - [ΔSf°(РbO2) + ΔSf°(Zn)]
Після розрахунку ΔG° для обох реакцій, ви можете визначити, чи ці реакції мають місце при заданих умовах. Якщо ΔG° < 0, то реакція є спонтанною при 298 К.
3. Константа рівноваги (Kc) для реакції N2 + 3H2 = 2NH3 визначається наступним виразом:
Kc = [NH3]² / [N2][H2]³
Якщо збільшити концентрацію водню (H2) в 3 рази, то нова концентрація водню буде [H2] = 3[H2], а решта концентрацій залишаться незмінними.
Тоді новий вираз для Kc буде:
Kc' = [NH3]² / [N2](3[H2])³ = (1/27)Kc
Константа рівноваги Kc' буде менше в 27 разів, ніж початкова Kc. Це означає, що швидкість прямої реакції зменшиться у 27 разів при збільшенні концентрації водню в 3 рази.
4. Для обчислення нормальності 30% розчину NaOH потрібно знати його масову частку (30%) і густиності (1,328 г/см³).
Масова частина NaOH у розчині = 30% = 0,30
Густина розчину = 1,328 г/см³
Нормальність (N) визначається наступним чином:
N = (Масова частина * Густина) / (Молекулярна маса)
Для NaOH молекулярна маса дорівнює приблизно 40 г/моль.
N = (0,30 * 1,328 г/см³) / 40 г/моль = 0,0996 N
Доливши 5 л води до 1 л розчину, об'єм розчину збільшується в 6 разів. Масова частина залишається незмінною, тому нормальн