Плачу 80 баллов ( срочно ))
1(22). Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковим номером 16 і 26. Розподіліть електрони цих атомів по квантовим коміркам. До якої електронної родини належать ці елементи?
2(42) . Обчисліть DGº298 для таких реакцій:
1) 2NаF(к) + С12(г) = 2NaС1(к) + F2(г)
2) РbO2(к) + 2Zn(к) = Рb(к) + 2ZnO(к)
Чи можливо добути фтор за реакцією 1) і відновити РbO2 цинком за реакцією 2)?
3(62). Складіть вираз для константи рівноваги галогенної системи N2 + 3Н2 = 2NН3. Як зміниться швидкість прямої реакції - утворення амоніаку, якщо збільшити концентрацію водню в 3 рази?
4(82). Яка нормальність 30% розчину NaОН густиною 1,328 г/см3? До 1 л цього розчину долили 5 л води. Яка масова частка добутого розчину?
5(102). Складіть молекулярні і іонно-молекулярні рівняння взаємодії у розчинах між
а)К2S і НС1; б) FеSO4 і (NН4)2S; в) Сr(ОН)3 і КОН.
6(122). Складіть іонно-молекулярні й молекулярні рівняння гідролізу солей СНзСООNа, FеСlз. Вкажіть реакцію середовища.
7(142 ). Реакції виражаються схемами:
Р + HJO3 + Н2O«Н3PO4 + HJ
Н2S + Сl2 + Н2O« Н2SO4 + НСl
Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Вкажіть, яка речовина окисник, а яка - відновник, яка окислюється, а яка відновлюється.
8(162) Складіть координаційні формули таких комплексних сполук платини: РtС14*NH3, РtС14*4NН3, РtСl4*2NН3. Координаційне число платини (IV) дорівнює шести. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах. Які сполуки є комплексними неелектролітом?
9(182 ). Як із карбіду кальцію і води, застосувавши реакцію Кучерова, добути оцтовий альдегід, а потім вініл оцтову кислоту. Напишіть рівняння відповідних реакцій. Складіть схему полімеризації вінілацетату.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1(22).
Атом сульфуру (16) має електронну формулу:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Атом заліза (26) має електронну формулу:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
2(42).
DGº298 для реакції 1):
DGº298 = DGº298(2NaCl) + DGº298(F2) - DGº298(2NaF) - DGº298(Cl2)
DGº298(NaCl) = -411,14 кДж/моль
DGº298(F2) = 285,83 кДж/моль
DGº298(NaF) = -56,4 кДж/моль
DGº298(Cl2) = 223,04 кДж/моль
DGº298 = (-411,14 + 285,83 - (-56,4) - 223,04) кДж/моль
DGº298 = -509,57 кДж/моль
DGº298 для реакції 2):
DGº298 = DGº298(Pb) + DGº298(2ZnO) - DGº298(PbO2) - 2DGº298(Zn)
DGº298(Pb) = -112,47 кДж/моль
DGº298(ZnO) = -31,82 кДж/моль
DGº298(PbO2) = -277,09 кДж/моль
DGº298(Zn) = -151,23 кДж/моль
DGº298 = (-112,47 + 2 * (-31,82) - (-277,09) - 2 * (-151,23)) кДж/моль
DGº298 = -48,78 кДж/моль
DGº298 реакції 1) є негативною, тому ця реакція можлива. DGº298 реакції 2) також є негативною, тому ця реакція також можлива.
3(62).
Константа рівноваги галогенної системи N2 + 3H2 = 2NH3:
K = [NH3]^2 / [N2] * [H2]^3
4(82).
Нормальністю 30% розчину NaOH густиною 1,328 г/см3 є:
n = m / M * 1000 / V
n = 0,3 * 1328 * 1000 / 1000 * 1
n = 3
5(102).
а) К2S і НС1
Молекулярне рівняння:
K2S + 2HCl → 2KCl + H2S
Іонно-молекулярне рівняння:
2K+ + S2- + 2H+ + 2Cl- → 2K+ + 2Cl- + H2S
б) FеSO4 і (NН4)2S
Молекулярне рівняння:
FeSO4 + (NH4)2S → Fe2S3 + 2NH4+ + SO42-
Іонно-молекулярне рівняння:
Fe3+ + SO42- + 2NH4+ + S2- → Fe2S3 + 2NH4+ + SO42-
в) Сr(ОН)3 і КОН
Молекулярне рівняння:
Cr(OH)3 + KOH → K2CrO4 + 3H2O
Іонно-молекулярне рівняння:
Cr(OH)3 + K+ + OH- → K2CrO4 + 3H2O
6(122).
Гідроліз солей СНзСООNа, FеСlз
СН3СООNа
Молекулярне рівняння:
CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH
Іонно-молекулярне рівняння:
CH3COO- + Na+ + H2O → CH3COOH + Na+ + OH-
Реакція середовища: лужне
FеСl3
Молекулярне рівняння:
FeCl3 + H2O → Fe(OH)3 + HCl
Іонно-молекулярне рівняння:
Fe3+ + 3Cl- + H2O → Fe(OH)3 + 3H+ + Cl-
Реакція середовища: кисле
7(142).
Реакція 1:
Р + HJO3 + Н2O«Н3PO4 + HJ
Електронне рівняння:
P + 5H+ + 4e- → H3PO4
+5
J- + 1e- → J
Розставлені коефіцієнти:
P + 5HNO3 + 2H2O → H3PO4 + 5NO2 + 4H+
Оксидатор: HNO3
Відновник: P
Окислюється: P → P+5
Відновлюється: HNO3 → NO2 + H+
Реакція 2:
Н2S + Сl2 + Н2O« Н2SO4 + НСl
Електронне рівняння:
2H- + S → SO42-
+2
2Cl- → Cl2 + 2e-
Розставлені коефіцієнти:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → 2H2SO4 + 10HCl
Оксидатор: Cl2
Відновник: H2S
Окислюється: Cl2 → Cl-
Відновлюється: H2S → S+6
У цих реакціях окислюється елемент, який втрачає електрони, а відновлюється елемент, який отримує електрони.
8(162).
Координаційні формули:
PtCl4*NH3 - тетрахлороплатинат(IV) аміаку
PtCl4*4NH3 - тетрахлороплатинат(IV) тетрааміаку
PtCl4*2NH3 - тетрахлороплатинат(IV) диаміаку
Рівняння дисоціації:
PtCl4*NH3 -> PtCl4 + NH3
PtCl4*4NH3 -> PtCl4 + 4NH3
PtCl4*2NH3 -> PtCl4 + 2NH3
Комплексні неелектроліти:
PtCl4*2NH3 - тетрахлороплатинат(IV) диаміаку
9(182).
Добування оцтового альдегіду:
Карбід кальцію взаємодіє з водою з утворенням ацетилену:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Ацетилен окислюється оксидом міді (II) до оцтового альдегіду:
C2H2 + CuO → CH3CHO + Cu
Добування вінілацетату:
Оцтовий альдегід естерифікується оцтовою кислотою:
CH3CHO + CH3COOH → CH3COOCH2CH3
Схема полімеризації вінілацетату:
CH3COOCH2CH3 + CH3COOCH2CH3 →
(CH3COOCH2CH3)n