Даны уравнения реакций , Составить e - баланс, указать окислитель и восстановитель
Na + Cl2 → NaCl
Сr2О3 + Al → Сr + Al203
Ответы
Ответ:Конечно, вот перевод:
Для составления электронного баланса и определения окислителя и восстановителя сперва нам нужно разобраться в реакциях и определить изменения оксидных состояний атомов в реагентах и продуктах.
Реакция: Na + Cl₂ → NaCl
В этой реакции натрий (Na) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние +1 в соединении, а хлор (Cl₂) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние -1 в хлориде натрия (NaCl).
Реакция: Cr₂O₃ + Al → Cr + Al₂O₃
В этой реакции оксид хрома (Cr₂O₃) переходит из оксидного состояния +3 в оксидное состояние 0 в металлическом хроме (Cr), алюминий (Al) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние +3 в оксиде алюминия (Al₂O₃).
Тепер мы можем составить уравнение для электронного баланса в обеих реакциях:
Для реакции Na + Cl₂ → NaCl:
На стороне оксида натрия (Na) оксидное состояние увеличивается с 0 до +1. То есть, натрий отдаёт один электрон:
Na → Na⁺ + e⁻
На стороне молекулы хлора (Cl₂) оксидное состояние уменьшается с 0 до -1. То есть, каждый атом хлора принимает по одному электрону:
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
Тепер, чтобы сбалансировать количество электронов, умножим первое уравнение на 2 и второе на 1 и составим уравнение с учётом изменённых коэффициентов:
2Na → 2Na⁺ + 2e⁻
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
Общее уравнение:
2Na + Cl₂ → 2NaCl
Таким образом, натрий действует как окислитель (теряет электроны), а хлор - как восстановитель (принимает электроны) в этой реакции.
Для реакции Cr₂O₃ + Al → Cr + Al₂O₃:
Оксид хрома (Cr₂O₃) переходит в оксидное состояние 0, поэтому не происходит изменения оксидного состояния Cr. Алюминий (Al) переходит из оксидного состояния 0 в +3. То есть, алюминий теряет три электрона:
Al → Al³⁺ + 3e⁻
Теперь, чтобы сбалансировать количество электронов, умножим второе уравнение на 1 и составим уравнение с учётом изменённых коэффициентов:
Al → Al³⁺ + 3e⁻
Объяснение:Конечно, вот перевод:
Для составления электронного баланса и определения окислителя и восстановителя сперва нам нужно разобраться в реакциях и определить изменения оксидных состояний атомов в реагентах и продуктах.
Реакция: Na + Cl₂ → NaCl
В этой реакции натрий (Na) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние +1 в соединении, а хлор (Cl₂) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние -1 в хлориде натрия (NaCl).
Реакция: Cr₂O₃ + Al → Cr + Al₂O₃
В этой реакции оксид хрома (Cr₂O₃) переходит из оксидного состояния +3 в оксидное состояние 0 в металлическом хроме (Cr), алюминий (Al) переходит из оксидного состояния 0 в оксидное состояние +3 в оксиде алюминия (Al₂O₃).
Тепер мы можем составить уравнение для электронного баланса в обеих реакциях:
Для реакции Na + Cl₂ → NaCl:
На стороне оксида натрия (Na) оксидное состояние увеличивается с 0 до +1. То есть, натрий отдаёт один электрон:
Na → Na⁺ + e⁻
На стороне молекулы хлора (Cl₂) оксидное состояние уменьшается с 0 до -1. То есть, каждый атом хлора принимает по одному электрону:
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
Тепер, чтобы сбалансировать количество электронов, умножим первое уравнение на 2 и второе на 1 и составим уравнение с учётом изменённых коэффициентов:
2Na → 2Na⁺ + 2e⁻
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
Общее уравнение:
2Na + Cl₂ → 2NaCl
Таким образом, натрий действует как окислитель (теряет электроны), а хлор - как восстановитель (принимает электроны) в этой реакции.
Для реакции Cr₂O₃ + Al → Cr + Al₂O₃:
Оксид хрома (Cr₂O₃) переходит в оксидное состояние 0, поэтому не происходит изменения оксидного состояния Cr. Алюминий (Al) переходит из оксидного состояния 0 в +3. То есть, алюминий теряет три электрона:
Al → Al³⁺ + 3e⁻
Теперь, чтобы сбалансировать количество электронов, умножим второе уравнение на 1 и составим уравнение с учётом изменённых коэффициентов:
Al → Al³⁺ + 3e⁻