Предмет: Химия, автор: Dashadoraru

Определи количество катионов в порции нитрата свинца массой 38,4 г. (Вычисляй с точностью до сотых.)
Из приведённого перечня веществ выбери соединение, состоящее из атомов трёх элементов, и вычисли массовую долю кислорода в нём (ответ округли до сотых).
Вещество (натрий, оксид бария, карбонат натрия, бромоводород)

Помогите пожалуйста!!! Даю 45 баллов

Ответы

Автор ответа: Frikx

Ответ:

Для определения количества катионов в порции нитрата свинца (Pb(NO3)2) массой 38,4 г, нужно сначала найти молекулярную массу нитрата свинца и затем рассчитать количество молей данного соединения.

Молекулярная масса нитрата свинца (Pb(NO3)2):

Атом свинца (Pb) имеет атомную массу примерно 207.2 г/моль.

Атом азота (N) имеет атомную массу примерно 14.0 г/моль.

Атом кислорода (O) имеет атомную массу примерно 16.0 г/моль.

Молекулярная масса Pb(NO3)2 = (207.2 г/моль) + 2 * [(14.0 г/моль) + 3 * (16.0 г/моль)] = 207.2 г/моль + 2 * (14.0 г/моль + 48.0 г/моль) = 207.2 г/моль + 124.0 г/моль = 331.2 г/моль

Теперь найдем количество молей нитрата свинца в данной порции:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса

Количество молей = 38.4 г / 331.2 г/моль ≈ 0.116 моль

Таким образом, в данной порции нитрата свинца содержится приблизительно 0.116 моль катионов свинца (Pb^2+).

Что касается выбора соединения из перечня, состоящего из атомов трех элементов, таким соединением будет "карбонат натрия" (Na2CO3).

Теперь давайте вычислим массовую долю кислорода в карбонате натрия (Na2CO3):

Молекулярная масса карбоната натрия (Na2CO3):

Атом натрия (Na) имеет атомную массу примерно 22.99 г/моль.

Атом углерода (C) имеет атомную массу примерно 12.01 г/моль.

Атом кислорода (O) имеет атомную массу примерно 16.0 г/моль.

Молекулярная масса Na2CO3 = 2 * (22.99 г/моль) + 12.01 г/моль + 3 * (16.0 г/моль) = 45.98 г/моль + 12.01 г/моль + 48.0 г/моль = 105.99 г/моль

Теперь найдем массовую долю кислорода (O) в карбонате натрия: