Question

СРОЧНОООООО!!!!!

Обчисліть масу барій нітрату отриманого при взаємодії 342г барій гідроксиду з нітратною кислотою. Вихід продукту становить 83%.

Answer 1

Відповідь:

Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Маса молекули Ba(OH)2 = 137.33 g/mol

Маса молекули Ba(NO3)2 = 261.34 g/mol

Співвідношення між масами Ba(OH)2 і Ba(NO3)2 = 137.33 g : 261.34 g = 1 : 2

Тобто, за кожні 1 г барій гідроксиду отримуємо 2 г барій нітрату.

Маса теоретично можливого барій нітрату:

342 г барій гідроксиду * (2 г барій нітрату / 1 г барій гідроксиду) = 684 г барій нітрату

Тепер, враховуючи вихід продукту, знайдемо масу отриманого барій нітрату:

Маса отриманого барій нітрату = 684 г (теоретично можливо) * 0.83 (вихід продукту) = 568.12 г

Отже, маса барій нітрату, отриманого при цій реакції, становить 568.12 г.

Пояснення: