ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! даю все баллы!!!!
Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
1. H2S+O2 = H2O+SO2
2. Cu+HNO3 = Cu(NO3)+NO2+H2O
3. Cl2+NaBr = NaCl+Br2
Ответы
Ответ:
1. H2S + O2 = H2O + SO2
Для начала определим окислитель и восстановитель в данной реакции.
H2S содержит серу в состоянии окисления -2, а водород в состоянии окисления +1. В продуктах реакции, H2O содержит водород в состоянии окисления +1, а SO2 содержит серу в состоянии окисления +4. Значит, сера в H2S окисляется с состояния -2 до +4, а водород в H2O восстанавливается с состояния +1 до 0.
Таким образом, в данной реакции окислитель - сера (S) и восстановитель - водород (H).
2. Cu + HNO3 = Cu(NO3) + NO2 + H2O
В данной реакции медь (Cu) переходит из нейтрального состояния в положительное состояние окисления (+2 в Cu(NO3)). Азот (N) в HNO3 переходит из положительного состояния окисления (+5) в меньшее положительное состояние окисления (+4 в NO2). Водород (H) в HNO3 переходит из положительного состояния окисления (+1) в нейтральное состояние окисления (0 в H2O).
Таким образом, в данной реакции окислитель - азот (N) и восстановитель - медь (Cu).
3. Cl2 + NaBr = NaCl + Br2
В данной реакции хлор (Cl) переходит из нейтрального состояния в более отрицательное состояние окисления (0 в NaCl). Бром (Br) в NaBr переходит из положительного состояния окисления (+1) в нейтральное состояние окисления (0 в Br2).
Таким образом, в данной реакции окислитель - хлор (Cl) и восстановитель - бром (Br).