Определите массу соли образовавшейся в результате реакции 10 г сульфата бария 10 г соляной кислоты
Ответы
Ответ:
0.038 г
Объяснение:
Для определения массы соли, образовавшейся в результате реакции сульфата бария (BaSO₄) и соляной кислоты (HCl), мы можем использовать химическое уравнение реакции и закон сохранения массы.
Сначала давайте запишем химическое уравнение реакции между BaSO₄ и HCl:
BaSO₄ + 2HCl → BaCl₂ + H₂SO₄
Согласно уравнению, один моль сульфата бария (BaSO₄) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль барий хлорида (BaCl₂) и один моль серной кислоты (H₂SO₄).
Тепер давайте рассмотрим расчет:
Рассчитаем количество вещества (в молях) для сульфата бария (BaSO₄) и соляной кислоты (HCl) в данной реакции. Используем молярные массы:
Молярная масса BaSO₄ = 137.33 г/моль (барий) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 137.33 + 32.07 + 64.00 = 233.40 г/моль.
Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор) = 36.46 г/моль.
Для 10 г сульфата бария:
Количество вещества BaSO₄ = (10 г) / (233.40 г/моль) ≈ 0.043 моль
Для 10 г соляной кислоты:
Количество вещества HCl = (10 г) / (36.46 г/моль) ≈ 0.274 моль
Так как из уравнения видно, что соотношение между BaSO₄ и HCl 1:2, то самое ограничивающее количество реагента (определяющее количество продукта) - это количество BaSO₄.
Рассчитаем массу барий хлорида (BaCl₂), образовавшегося в реакции:
Молярная масса BaCl₂ = 137.33 г/моль (барий) + 2 * 35.45 г/моль (хлор) = 137.33 + 70.90 = 208.23 г/моль.
Масса барий хлорида (BaCl₂) = Количество вещества BaSO₄ * (Масса BaCl₂ / Масса BaSO₄) = 0.043 моль * (208.23 г/моль / 233.40 г/моль) ≈ 0.038 г