Если теоретическая вероятность потери равна 75%, сколько граммов осадка получится из 312 г серной кислоты хлорида бария
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи, давайте сначала определим, сколько граммов осадка получится из 312 г серной кислоты и затем учтем теоретическую вероятность потери.
1. **Реакция между серной кислотой и хлоридом бария**:
Серная кислота (H2SO4) реагирует с хлоридом бария (BaCl2) для образования бариясульфата (BaSO4), который является осадком:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
2. **Расчет мольной массы веществ**:
- Мольная масса H2SO4 (серная кислота) = 2*1 (H) + 32 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль.
- Мольная масса BaCl2 (хлорид бария) = 137 (Ba) + 2*35.5 (Cl) = 208 г/моль.
- Мольная масса BaSO4 (бариясульфат) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4*16 (O) = 233 г/моль.
3. **Расчет количества моль веществ**:
Теперь мы должны определить количество молей серной кислоты в 312 г и количество молей хлорида бария в соответствии с их мольными массами.
- Моль серной кислоты = масса (г) / мольная масса = 312 г / 98 г/моль ≈ 3.183 моль.
- Моль хлорида бария = масса (г) / мольная масса = 312 г / 208 г/моль ≈ 1.5 моль.
4. **Расчет количества молей осадка**:
Уравнение реакции показывает, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью хлорида бария (BaCl2) и образует 1 моль бариясульфата (BaSO4).
Поскольку у нас есть 1.5 моль хлорида бария, то образуется 1.5 моль бариясульфата.
5. **Расчет массы осадка**:
Теперь найдем массу бариясульфата (осадка) в граммах. Масса равна количеству молей, умноженному на мольную массу BaSO4:
Масса осадка = количество молей * мольная масса = 1.5 моль * 233 г/моль = 349.5 г.
6. **Учет теоретической вероятности потери**:
Поскольку теоретическая вероятность потери указана как 75%, учтем это. Масса осадка после потери будет:
Масса осадка с потерями = 349.5 г * (1 - 75%) = 349.5 г * 0.25 = 87.375 г.
Итак, из 312 г серной кислоты и хлорида бария при теоретической вероятности потери 75%, получится примерно 87.375 г бариясульфата.