450 грамів 80% розчину хлоридної кислоти прореагувало з 300 грамами магнію. знайти об'єм газу якщо його вихід 95% від теоретично можливого
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для розв'язання цієї задачі, спочатку визначимо кількість магнію (Mg), яка реагувала з хлоридною кислотою (HCl). Молекулярна маса Mg дорівнює приблизно 24.31 г/моль, а HCl - приблизно 36.46 г/моль.
Маса магнію, яка реагувала, може бути обчислена за допомогою закону збереження маси:
Маса магнію = Маса хлоридної кислоти * (Масовий вміст Mg у реагенті) / (Масовий вміст HCl у реагенті) = 450 г * (24.31 г/моль) / (36.46 г/моль) = 300 г.
Це означає, що 300 г магнію реагувало з хлоридною кислотою.
Тепер врахуємо, що вихід газу (водню, H2) дорівнює 95% від теоретично можливого. Це означає, що 95% маси водню, яка може бути виділена у реакції, буде виділена. Теоретично молекулярна маса водню (H2) - 2 г/моль, і тому 2 г водню утворюються з кожного молькуля магнію.
Знаючи, що 1 моль магнію має масу близько 24.31 г, ми можемо розрахувати кількість молекул магнію у реакції:
Кількість молекул магнію = (300 г / 24.31 г/моль) * 2 моль = близько 24.62 моль.
Тепер ми можемо обчислити кількість газу (H2), виділеного у реакції, за допомогою числа Авогадро:
Кількість молекул H2 = 24.62 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль = близько 1.48 * 10^25 молекул.
Об'єм газу можна обчислити, знаючи кількість молекул і об'єм молекулного газу при стандартних умовах (приблизно 22.4 л/моль):
Об'єм газу (H2) = (1.48 * 10^25 молекул) * (22.4 л/моль) = близько 3.31 * 10^25 л.
Отже, об'єм газу (H2), виділеного в реакції, становить приблизно 3.31 * 10^25 л.