1.объясните механизм электролитической диссоциации соляной кислоты.
2. Напишите уравнения электрической диссоциации хлорида алюминия(|||)
3.Электролиты это вещества, при растворении или плавлении которые проводят электрический ток. Дополните информацию об электролитах. два присера и две степини диссоциации.
4. составьте уравнение реакций взаимодействия BaCl2 и Na2SO4.
Покажите агрегатные состояния веществ. а.молекурялрное уравнение:_
b.полное ионное уравнение:_ с.сокращенное ионное уравнение:_
Ответы
Ответ:
ну попробуем
Объяснение:
1.Механизм электролитической диссоциации соляной кислоты (HCl) может заключаться в разделении молекул кислоты на ионы в растворе.
Соляная кислота состоит из молекул HCl, где H обозначает водород, а Cl - обозначает хлор. В растворе вода (H2O) играет роль растворителя и образует гидратные молекулы воды (H2O) и ионы H+ и Cl-.
Механизм диссоциации соляной кислоты можно представить следующим образом:
1. При контакте с водой, молекулы HCl притягиваются электростатически к полярным молекулам воды.
2. В результате этого, молекула HCl может передать протон (H+) молекуле воды, образуя гидратированный протон (H3O+).
3. Также, молекула HCl может разделиться на ионы, где протон (H+) становится положительно заряженным ионом, а хлор (Cl-) становится отрицательно заряженным анионом.
Таким образом, механизм электролитической диссоциации соляной кислоты заключается в образовании ионов H+ и Cl- в растворе воды. Эти ионы являются электролитами, то есть ионами, которые способны проводить электрический ток в растворе.
2.AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
может быть правильно
3.Электролиты - это вещества, которые при растворении или плавлении образуют ионы и могут проводить электрический ток. В зависимости от степени диссоциации, электролиты могут быть сильными или слабыми. Присера и степень диссоциации - это термины, которые описывают процесс диссоциации электролитов.
Присера диссоциации - это количество полностью диссоциированных ионов, образующихся при растворении электролита. Зависит от степени диссоциации. Если электролит полностью диссоциирован, то присера диссоциации равна 1. Если электролит слабо диссоциирован, то присера диссоциации будет меньше 1.
Степень диссоциации - это мера того, насколько молекулы электролита диссоциируются на ионы при растворении. Измеряется в процентах или в виде десятичной дроби. Сильные электролиты имеют высокую степень диссоциации (близкую к 100%), тогда как слабые электролиты имеют низкую степень диссоциации.
Примеры сильных электролитов включают соль NaCl и сильные кислоты, такие как HCl и H2SO4. Эти вещества диссоциируют полностью на ионы. Примеры слабых электролитов включают уксусную кислоту (CH3COOH) и аммиак (NH3), которые диссоциируются в меньшей степени и образуют меньшее количество ионов.
Понимание присеры и степени диссоциации помогает определить электролитный характер вещества и предсказать его электрохимическое поведение в растворе или при проведении электролиза.
4.BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) -> BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO4^2-(aq) -> BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)
Ba2+(aq) + SO4^2-(aq) -> BaSO4(s)
в 4 задании несколько вариантов