Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу,вкажіть відновник і окисник,
процеси окиснення і відновлення:
KMnO4 + КОН + Na2SO3 → К2MnO4 + Na2SO4 + Н2О
Ответы
Ответ:
Для збалансування реакції використовуючи метод електронного балансу, спробуємо призначити окисник і відновник:
Почнемо з Mn у KMnO4. Максимальний окиснення для Mn у калієвому перманганаті (KMnO4) становить +7.
Повернемося до Mn у K2MnO4. Максимальний окиснення для Mn у калійному манганаті (K2MnO4) становить +6.
Тепер переглянемо інші атоми:
- Калій (K) в обох сполуках має окиснення +1.
- Кисень (O) має окиснення -2 в обох сполуках.
- Гідроксидний іон (OH-) має окиснення -1 в обох сполуках.
- Натрій (Na) має окиснення +1.
- Сірка (S) має окиснення +4 в Na2SO3 і +6 в Na2SO4.
Тепер розглянемо реакцію і зробимо поправки на кількість атомів кожного елемента:
KMnO4 + 2КОН + Na2SO3 → K2MnO4 + Na2SO4 + 2H2O
Тепер збалансована реакція має такий вигляд:
KMnO4 + 2КОН + Na2SO3 → K2MnO4 + Na2SO4 + 2H2O
Відновник: Na2SO3 (сірний діоксид, S в сполуці має менше окиснення).
Окисник: KMnO4 (калійний перманганат, Mn в сполуці має більше окиснення).
Процеси окиснення та відновлення:
- Натрійний сульфіт (Na2SO3) відновлюється до натрійного сульфату (Na2SO4) (зменшення окиснення сірки).
- Калійний перманганат (KMnO4) окислюється до калійного манганату (K2MnO4) (збільшення окиснення марганцю).