Question

помогите пожалуйста,срочно нужно!!!:(​

Answer 1

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить химическую реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и нитратом серебра (AgNO3). Затем выяснить, какой из реагентов избыточен и какой ограничивает химическую реакцию.

1. Найдем молекулярные массы:

- Масса BaCl2 = 137 (мольная масса Ba) + 2 * 35.5 (мольная масса Cl) = 137 + 71 = 208 г/моль
- Масса AgNO3 = 108 (мольная масса Ag) + 1 * 14 (мольная масса N) + 3 * 16 (мольная масса O) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль

2. Теперь определим, сколько молей каждого реагента имеется:

- Молей BaCl2 = 55 г / 208 г/моль ≈ 0.264 моль
- Молей AgNO3 = 65 г / 170 г/моль ≈ 0.382 моль

3. Сначала определим, какой из реагентов ограничивает реакцию. Для этого определим соотношение между ними на основе их коэффициентов в сбалансированной химической реакции:

BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

Сравнивая коэффициенты, видим, что 1 моль BaCl2 реагирует с 2 молями AgNO3.

Если AgNO3 было бы в избытке, каждый моль AgNO3 мог бы использовать полмоля BaCl2, но у нас всего 0.264 моль BaCl2. Поэтому BaCl2 ограничивает реакцию.

4. Теперь рассчитаем, сколько моль BaCl2 может реагировать:

0.264 моль BaCl2 * (2 моль AgNO3 / 1 моль BaCl2) = 0.528 моль AgNO3

5. Найдем массу AgCl, которая образуется из 0.528 моль AgNO3:

Масса AgCl = 0.528 моль * 143.5 г/моль (мольная масса AgCl) = 75.828 г

Теперь мы знаем, что масса AgCl, образовавшегося при реакции, составляет 75.828 г.