В результаті взаємодії 25 грам порошку нікелю з корбоном(ll) оксидом утворица газоподібний тетракарбонілнікель (0) скільки дм3 комплексної сполуки (за н.у) виделилось, якщо виробник втрати складають 10%
Ответы
Ответ:
спочатку ми маємо визначити, скільки грамів тетракарбонілнікелю (Ni(CO)4) утворилось. З реакції між нікелем (Ni) та корбоном(ll) оксидом (CO) отримуємо наступне рівняння реакції:
Ni + 4CO -> Ni(CO)4
Маса молекули Ni(CO)4: Маса Ni + 4 * Маса CO = 58.69 г/моль + 4 * 28.01 г/моль = 174.73 г/моль
Тепер, знаячи масу 25 грам нікелю та виходу 10%, ми можемо розрахувати кількість молекул Ni(CO)4, яка утворилась:
Кількість молекул Ni(CO)4 = (Маса Ni / Маса Ni(CO)4) * (Вихід у відсотках / 100)
Кількість молекул Ni(CO)4 = (25 г / 58.69 г/моль) * (10% / 100) = 0.0426 моль
Тепер ми можемо визначити об'єм газоподібного тетракарбонілнікелю (Ni(CO)4) за нормальних умов (н.у). Один моль будь-якого газу за нормальних умов займає об'єм 22.4 дм³.
Об'єм Ni(CO)4 (за н.у) = Кількість молекул Ni(CO)4 * Об'єм одного молекули (за н.у)
Об'єм Ni(CO)4 (за н.у) = 0.0426 моль * 22.4 дм³/моль = 0.9534 дм³
Таким чином, після реакції утворилось 0.9534 дм³ газоподібного тетракарбонілнікелю (Ni(CO)4) за нормальних умов (н.у).