При взаимодействии 140 г раствора фосфорной кислоты и сухого нитрата кальция образовался осадок массой 1,5 г. Найти концентрацию раствора фосфорной кислоты
Ответы
Ответ:
Чтобы найти концентрацию раствора фосфорной кислоты, нам нужно учитывать массу осадка и реакционный стехиометрический коэффициент между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и нитратом кальция (Ca(NO₃)₂).
Сначала определим реакционное уравнение между фосфорной кислотой и нитратом кальция. Уравнение будет следующим:
3H₃PO₄ + 2Ca(NO₃)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6HNO₃
Из уравнения видно, что на 3 молекулы фосфорной кислоты (H₃PO₄) требуется 2 молекулы нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) для образования осадка кальция фосфата (Ca₃(PO₄)₂). Теперь мы можем рассчитать количество моль фосфорной кислоты в реакции:
Моль фосфорной кислоты = (Масса осадка) / (Молярная масса кальция фосфата)
Молярная масса кальция фосфата (Ca₃(PO₄)₂) = (3 * Масса атома кальция) + (2 * Масса атома фосфора) + (8 * Масса атомов кислорода)
Молярная масса кальция фосфата ≈ (3 * 40.08 g/mol) + (2 * 30.97 g/mol) + (8 * 16.00 g/mol) ≈ 310.02 g/mol
Теперь вычислим моль фосфорной кислоты:
Моль фосфорной кислоты = 1.5 g / 310.02 g/mol
Теперь мы знаем количество молей фосфорной кислоты. Концентрация раствора фосфорной кислоты можно выразить в молях на литр. Поскольку у нас 140 г раствора, нам нужно преобразовать граммы в литры:
Концентрация = (Моль фосфорной кислоты) / (Объем раствора в литрах)
Объем раствора в литрах = (Масса раствора в граммах) / (Плотность раствора в г/мл)
Плотность фосфорной кислоты можно найти в литературных источниках. После нахождения значения плотности можно рассчитать концентрацию.