1. Молекулы воды Н2О и пероксида водорода Н2О2 различаются:
а) качественным составом;
б) молярной массой;
в) числом атомов водорода в молекуле;
г) числом атомов кислорода в молекуле.
2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
a) 02:
в) H20;
6) Cl2:
г) N2.
3. Объясните, почему в сильный мороз коммуникационные тру-
бы, заполненные водой, могут лопнуть.
4. Укажите, от каких примесей очищают воду отстаиванием,
фильтрованием, дистилляцией.
5. Вода образуется при взаимодействии пары веществ, форму-
лы которых
a) H2SO4 и Zn;
б) H2SO4 и MgO;
в) H2SO4 и CO2
г) H2SO4 и BaCl2.
Напишите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное
уравнения данной реакции,
6. Вода как окислитель при обычных условиях реагирует с ве-
ществом, формула которого:
a) CaO;
б) Са:
B) H₂SO4;
г) С02.
Напишите уравнение соответствующей реакции, составьте схе-
му электронного баланса.
7. Вода как восстановитель реагирует с веществом, формула ко-
торого:
a) SO3;
б) K;
B) Na2O;
г) F2.
Напишите уравнение соответствующей реакции, составьте схе-
му электронного баланса.
9. Даны вещества: оксид серы(VI), вода, натрий. Составьте урав-
нення реакций, в результате которых из данных веществ и
продуктов их взаимодействия можно получить не менее трех
новых веществ.
10. В 240 г воды растворили 0,25 моль оксида натрия. Определите
массовую долю (%) гидроксида натрия в полученном растворе.
Ответы
Ответ:
1.
а) Молекулы воды и пероксида водорода имеют различный качественный состав.
б) Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, а молярная масса пероксида водорода (H2O2) равна 34 г/моль.
в) В молекуле воды содержится 2 атома водорода, а в молекуле пероксида водорода - 2 атома водорода.
г) В молекуле воды содержится 1 атом кислорода, а в молекуле пероксида водорода - 2 атома кислорода.
2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
в) H2O
3. В сильный мороз коммуникационные трубы, заполненные водой, могут лопнуть из-за явления обратимой кристаллизации воды, когда при снижении температуры вода превращается в лед и увеличивает свой объем, что может привести к разрыву трубы.
4. Отстаиванием очищают воду от взвешенных частиц и осадков, фильтрованием - от больших примесей и частиц, дистилляцией - от минеральных солей и других растворенных веществ.
5. Вода образуется при взаимодействии пары веществ, формулы которых:
б) H2SO4 и MgO.
Молекулярное уравнение: H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: 2H+ + SO4^2- + MgO = Mg^2+ + SO4^2- + H2O
6. Вода как окислитель реагирует с веществом, формула которого:
г) CO2
Уравнение реакции: CO2 + H2O = H2CO3
Схема электронного баланса:
2H2O + CO2 -> H2CO3 + 2H+ + 2e-
7. Вода как восстановитель реагирует с веществом, формула которого:
г) F2
Уравнение реакции: F2 + 2H2O = 2HF + O2 + 2H+
Схема электронного баланса:
2H2O + F2 -> 2HF + O2 + 4H+ + 4e-
9. В результате взаимодействия оксида серы(VI) (SO3), воды (H2O) и натрия (Na) можно получить следующие новые вещества:
- Кислота серной(VI) (H2SO4)
- Гидроксид натрия (NaOH)
- Натрий сернокислый (Na2SO4)
Уравнения реакций:
а) SO3 + H2O = H2SO4
б) SO3 + NaOH = Na2SO4 + H2O
в) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
10. Масса гидроксида натрия (NaOH) в 0,25 моль раствора оксида натрия (Na2O) равна:
Молекулярная масса Na2O = 62 г/моль
Масса Na2O в растворе = 0,25 моль * 62 г/моль = 15,5 г
Масса гидроксида натрия (NaOH) в полученном растворе будет равна массе гидроксида натрия, которая образуется при реакции гидролиза оксида натрия:
Na2O + H2O = 2NaOH
Мольная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH, образующегося при реакции, будет равна массе Na2O:
Массовая доля NaOH в растворе = (Масса NaOH / Масса раствора) * 100%
Массовая доля NaOH = (15,5 г / (15,5 г + 240 г)) * 100% = 6,08% (округленно до двух знаков после запятой)