Question

Какая масса муравьиной кислоты и этилового спирта потребуется для получения 200 г 15% раствора сложного эфира, если выход этого продукта реакции составляет 80% от теоретического? срочно ответьте и прошу с объяснением и детальным решением

Answer 1

Ответ:

1)Найти массу сложного эфира, которая должна получиться теоретически из 200 г 15% раствора. Для этого нужно умножить массу раствора на его процентное содержание: $m_1= 200*0,15 = 30$ г

2)Найти массу сложного эфира, которую нужно получить практически, учитывая выход продукта реакции. Для этого нужно разделить массу теоретического продукта на долю выхода:$m_2= \frac{m_1}{n} =\frac{30}{0,8} = 37.5$г

3)Найти массу муравьиной кислоты и этилового спирта, которые нужно взять для реакции, используя уравнение реакции и молярные массы веществ. Уравнение реакции имеет вид:$HCOOH+C_2H_5OH$→$HCOOC_2H_5+H_2O$ Молярные массы веществ равны:

$M(HCOOH)= 46$  г/моль

$M(C_2H_5OH) = 46$ г/моль

$M(HCOOC_2H_5)= 74$ г/моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты при реагентах и продукте равны единице, то есть они находятся в соотношении 1:1:1 по количеству вещества. Значит, можно найти количество вещества сложного эфира, которое нужно получить практически, и затем умножить его на молярные массы реагентов:

$n(HCOOC_2H_5)=\frac{m_2}{M(HCOOC_2H_5)} = \frac{37,5}{74} = 0,506$ моль

$m(HCOOH)=n(HCOOC_2H_5)*M(HCOOH)=0,506*46=23,3$ г$m(C_5H_5OH)=n(HCOOC_2H_5)*M(C_2H_5OH)=0,506*46=23,3$ г

Ответ: для получения 200 г 15% раствора сложного эфира из муравьиной кислоты и этилового спирта потребуется взять 23.3 г каждого из реагентов.