При условиях нормального атмосферного давления идеальный газ занимает объем 6 л. Какой объем займет газ, если его давление увеличится на 20 кПа? Температура не меняется.
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для идеальных газов:
P1 * V1 = P2 * V2
Где:
P1 - начальное давление (в паскалях)
V1 - начальный объем (в литрах)
P2 - конечное давление (в паскалях)
V2 - конечный объем (который нас интересует)
Начальное давление (P1) равно нормальному атмосферному давлению, которое приблизительно равно 101.3 кПа (или 101300 Па).
Начальный объем (V1) равен 6 литрам.
Конечное давление (P2) равно нормальному атмосферному давлению плюс 20 кПа, что равно 121.3 кПа (или 121300 Па).
Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы найти конечный объем (V2):
P1 * V1 = P2 * V2
(101300 Па) * (6 л) = (121300 Па) * V2
Теперь решим это уравнение для V2:
(101300 Па * 6 л) / (121300 Па) ≈ 5 л
Ответ: Если давление увеличится на 20 кПа при неизменной температуре и при условиях нормального атмосферного давления, то объем газа уменьшится до приблизительно 5 литров.
Объяснение: