5/Классифицируйте предложенные процессы на обратимые и необратимые А. Разрушение архитектурных сооружений под с. H2SO4 + 2KOH-K2SO4 + 2H2O влиянием кислотных дождей D. CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2 + Na₂SO4 - В. Диссоциация гидроксида натрия б/укажите факторы, способные сместить равновесие в сторону продуктов реакции CO2(г) + H2(г) + CO(г) + H2O(г)-Q реагентов Увеличить концентрацию 7/ Решите задачу: При повышении температуры от 30 до 40º как изменится скорость химической реакц если температурный коэффициент равен 3. Давление не влияет Повысить температуру
Ответы
Ответ:
Давайте рассмотрим каждый из предложенных процессов и классифицируем их как обратимые и необратимые:
А. Разрушение архитектурных сооружений под действием серной кислоты (H2SO4) и гидроксида калия (KOH) - это химическая реакция, в результате которой образуется калийсульфат (K2SO4) и вода (H2O). Эта реакция является необратимой, так как архитектурные сооружения разрушаются и не могут восстановиться.
D. Реакция между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH), в результате которой образуется гидроксид меди (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4), также является необратимой, потому что она идет в одну сторону, и медь не может вернуться в исходное состояние.
В. Диссоциация гидроксида натрия (NaOH) является обратимой реакцией, так как гидроксид натрия может диссоциировать на гидроксид и ион натрия, а затем можно получить гидроксид натрия путем обратной реакции.
Что касается второй части вопроса о факторах, способных сместить равновесие в сторону продуктов в реакции CO2(г) + H2(г) ⇌ CO(г) + H2O(г), то равновесие можно сдвинуть в сторону продуктов, увеличивая концентрации продуктов или уменьшая концентрации реагентов. Также изменение температуры может повлиять на равновесие. Если вы повышаете температуру, равновесие будет смещено в сторону продуктов в данной реакции, так как она эндотермическая (поглощает тепло).
В зависимости от условий и концентраций, равновесие может сдвигаться в разные стороны.
Что касается решения задачи, если температурный коэффициент (Q10)
Объяснение: