Question

При разложении нитрата меди (II) массой 47 г образовался твердый остаток, который растворим в серной кислоте. Вычислите массу медного купороса СиЅО4+ 5H2О, который может быть выделен из полученного раствора. Составьте уравнения всех осуществленных реакций​

Answer 1

Уравнение разложения нитрата меди (II) выглядит следующим образом:

2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2

Молярная масса Cu(NO3)2 = 187,56 г/моль

Масса Cu(NO3)2 = 47 г

m(CuO) = (47 г Cu(NO3)2) * (1 моль CuO / 2 моль Cu(NO3)2) * (79,55 г CuO / 1 моль CuO) = 189,94 г

Уравнение реакции растворения CuO в серной кислоте:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Мольная масса CuO = 79,55 г/моль

Масса CuO = 189,94 г

m(CuSO4) = (189,94 г CuO) * (1 моль CuSO4 / 1 моль CuO) * (159,61 г CuSO4 / 1 моль CuSO4) = 302,89 г

Масса медного купороса CuSO4 * 5H2O = 302,89 г