Question

7. Назвiть елемент, що мас формулу леткої сполуки з Гідрогеном RН2, рює вищий оксидносною молекулярною масою 127. Дайте характерис- тику цього елемента за планом: 1) Положення елемента в системі: період, група, підгрупа. 2) Кiлькiсть протонів, нейтронів, електронів. 3) Будова атома. 4) Кількість валентних електронів. 5) Металічний, неметалічний елемент. 6) 8, p, d-елемент. 7) формула вищого оксиду рату, що йому вiдповiдає. Їхній характер (основний, амфотерний, кислотний). 8) формула леткоï сполуки з дрогеном. 9) Порівняння металічних (чи неметалічних) властивостей і радіуса атома елемента із сусідами по групі й періоду. АННЯ УЧНІВ. ВИСНОВКИ​

Answer 1

За наданими характеристиками можна визначити, що цим елементом є Іод (I).

Положення елемента в системі: Іод розташований у 5-ому періоді та 17-ій групі Періодичної системи елементів.
Кількість протонів, нейтронів, електронів: У стабільному атомі Іоду міститься 53 протони, 74 нейтрони та 53 електрони.
Будова атома: Атом Іоду має 53 протони в ядрі та 53 електрони в електронному оболонці.
Кількість валентних електронів: У валентному шарі атома Іоду знаходиться 7 електронів.
Неметалічний елемент.
8, p-елемент.
Формула вищого оксиду іоду, яка відповідає молекулярній масі 127, це Іодид іллюмінію (LiI), який є соллю імперського катіону та іодиду аніона.
Формула леткої сполуки з гідрогеном може бути HI (гідроіодид) або іншою сполукою іоду з воднем.
Порівняння металічних властивостей Іоду із сусідніми елементами по групі й періоду показує, що Іод є неметалічним елементом, має виражені неметалічні властивості, і він має більший атомний радіус порівняно з сусідами по групі (наприклад, фтором та хлором).