Question

Какая масса раствора соляной кислоты с массовой долей вещества 0,15 необходима для полной нейтрализации раствора массой 250 г с массовой долей гидроксида кальция 3%? сенд хелп пж​

Answer 1

Для розв'язання цього завдання, спочатку, потрібно знайти масу гідроксида кальцію у розчині.

Маса гідроксида кальцію = маса розчину * масова частка гідроксида кальцію в розчині
Маса гідроксида кальцію = 250 г * 3% = 250 г * 0,03 = 7,5 г

Тепер ми знаємо масу гідроксида кальцію. Співвідношення між соляною кислотою (HCl) і гідроксидом кальцію (Ca(OH)2) в реакції нейтрализації - 2:2. Тобто, для нейтрализації 7,5 г гідроксиду кальцію потрібно 7,5 г соляної кислоти.

Отже, маса розчину соляної кислоти, необхідна для повної нейтрализації, також 7,5 г.

Answer 2

Дано:

ω(HCl) = 0,15

m р-ра(Ca(OH)2) = 250 г

ω(Ca(OH)2) = 3%

Найти:

m р-ра(HCl) - ?

Решение:

1) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O;

2) m(Ca(OH)2) = ω * m р-ра / 100% = 3% * 250 / 100% = 7,5 г;

3) n(Ca(OH)2) = m / M = 7,5 / 74 = 0,1 моль;

4) n(HCl) = n(Ca(OH)2) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

5) m(HCl) = n * M = 0,2 * 36,5 = 7,3 г;

6) m р-ра(HCl) = m / ω = 7,3 / 0,15 = 48,67 г.

Ответ: Масса раствора HCl составляет 48,67 г.