5/Классифицируйте предложенные процессы на обратимые и необратимые А. Разрушение архитектурных сооружений под C. H2SO4 + 2KOH - K2SO4 + 2H2O D. CuSO4 +2NaOH - Cu(OH)2 + Na₂SO4 влиянием кислотных дождей В. Диссоциация гидроксида натрия б/укажите факторы, способные сместить равновесие в сторону продуктов реакции CO2(г) + H2(г) + CO(г) + H2O(г)-Q Увеличить концентрацию реагентов 7/ Решите задачу: При повышении температуры от 30 до 400 как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент равен 3. Давление не влияет Повысить температуру
Ответы
Ответ:Давайте рассмотрим каждый из предложенных процессов и классифицируем их как обратимые и необратимые:
А. Разрушение архитектурных сооружений под действием серной кислоты (H2SO4) и гидроксида калия (KOH): Эта реакция ведет к образованию калийсульфата (K2SO4) и воды (H2O) и является необратимой, так как архитектурные сооружения разрушаются и не могут вернуться в исходное состояние.
C. Реакция между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH), в результате которой образуется калийсульфат (K2SO4) и вода (H2O), также является необратимой.
D. Реакция между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH), в результате которой образуется гидроксид меди (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4), также является необратимой.
В. Диссоциация гидроксида натрия (NaOH) является обратимой реакцией, так как гидроксид натрия может диссоциировать на гидроксид и ион натрия, а затем можно получить гидроксид натрия путем обратной реакции.
Что касается второй части вопроса о факторах, способных сместить равновесие в сторону продуктов в реакции CO2(г) + H2(г) ⇌ CO(г) + H2O(г), то вы правильно указали, что увеличение концентрации реагентов (в данном случае, CO2 и H2) сместит равновесие в сторону продуктов.
Что касается задачи о повышении температуры, вы указали, что температурный коэффициент равен 3. Если температурный коэффициент (Q10) равен 3, это означает, что скорость реакции увеличится в 3 раза при увеличении температуры на 10 градусов. Если вы повысите температуру с 30 до 40 градусов, скорость реакции увеличится в 3 раза. Таким образом, скорость химической реакции увеличится при повышении температуры.
Объяснение: