рассчитайте концентрацию ионов при диссоциации нитрата натрия с концентрацией 0,01 моль/л если степень диссоциации равна 80% определить нитрат сильных и слабых электроидов
Ответы
Ответ:
Для розрахунку концентрації іонів при дисоціації нітрату натрію (NaNO3), спершу знайдемо кількість іонів, які утворюються під час дисоціації.
Реакція дисоціації нітрату натрію:
NaNO3 → Na⁺ + NO3⁻
Ступінь дисоціації (α) становить 80%, тобто 0.8 у десятковому вигляді.
Значить, за кожну моль розчиненої нітрату натрію утворюються одна моль натрію (Na⁺) і одна моль нітратного іону (NO3⁻) під час дисоціації.
Знаючи ступінь дисоціації (α) і концентрацію початкового розчину (C), ми можемо знайти кількість утворених іонів:
Кількість утворених іонів = α * C = 0.8 * 0.01 моль/л = 0.008 моль/л.
Тепер ми можемо визначити, які іони є сильними, а які слабкими електролітами.
У водних розчинах Na⁺ є сильним катіоном, а NO3⁻ є сильним анионом. Ці іони повністю дисоціюються, тобто не залишаються у молекулярному вигляді, і вони є сильними електролітами.
Отже, у даному водному розчині нітрату натрію (NaNO3) іонами сильних електролітів є Na⁺ та NO3⁻.
Объяснение: