Question

ДАМ 100 БАЛОВ
А) Рассчитайте массу (г) нерастворимого основания, которое образуется при осаждении ионов меди Си из раствора сульфата меди (II) раствором гидроксида натрия массой 80г с массовой долей щелочи 0,12

Б) Определите массовую долю (%) гидроксид ионов в исходном растворе щелочи
( напишите нормально пожалуйста)
​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нNaOH) = 80 г

w(NaOH) = 0,12

Найти: m(Cu(OH)2) - ?

Знайдемо масу NaOH в розчині:

m(NaOH)  = m(р-нNaOH) * w(NaOH) = 80 * 0,12 = 9,6 г

Складемо РХР:

 9,6 г                             х г

2NaOH  +  CuSO4  → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4.

n = 1 моль                    n = 1 моль

M = 40 г/моль             M = 98 г/моль                          

m = 80 г                        m = 98 г

m(Cu(OH)2) = 9,6 * 98 : 80 = 11,76 г

б)

Знайдемо кількість речовини NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) /М(NaOH) = 9,6/40 = 0,24 моль

В 1 моль гідроксид іонів 17 г, тоді в 0,24 моль

М(OH) = 0,24 * 17 = 4,08 г/моль

Так як гідроксид іонів у реакції 2 моль, то М(NaOH) = 40 * 2 = 80 г/моль

w(OH) = М(OH)/М(NaOH) * 100% = 4,08/80 * 100% = 5,1%