Для схем окислительно-восстановительных реакций : Na2S2O3 + Br2 +NaOH → NaBr + Na2SO4 + H2O
1. Укажите окислитель и восстановитель, предварительно расставив
степени окисления над каждым элементом.
2. Подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного баланса
(метод полуреакций).
3. Подсчитайте сумму коэффициентов.
4. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
5. Рассчитайте э.д.с. и укажите направление протекания реакции.
6. Назовите реагенты (исходные вещества) и продукты реакции.
Полный ответ пожалуйста по всем пунктам :3
Ответы
Ответ:
1. Розставимо ступені окислення над кожним елементом:
- В Na2S2O3 ступені окислення Na = +1, S = +2, O = -2.
- В Br2 ступені окислення Br = 0.
- В NaOH ступені окислення Na = +1, O = -2, H = +1.
- В NaBr ступені окислення Na = +1, Br = -1.
- В Na2SO4 ступені окислення Na = +1, S = +6, O = -2.
- В H2O ступені окислення H = +1, O = -2.
2. Запишемо полуреакції для окислення і відновлення:
Окислення (окисником є Br2): Br2 → 2Br^-.
Відновлення (відновлювачем є Na2S2O3): S2O3^2- → 2SO4^2-.
3. Підберемо коефіцієнти так, щоб кількість зарядів у полуреакціях була однаковою. Для цього потрібно помножити першу полуреакцію на 2: Br2 → 2Br^-.
4. Молярні маси:
- Маса Na2S2O3 (маса окислювача) = 2 * маса Na (23) + маса S (32) + 3 * маса O (16) = 158 г/моль.
- Маса Br2 (маса відновлювача) = 2 * маса Br (80) = 160 г/моль.
5. Розрахуємо різницю мас окислювача і відновлювача: Δm = 160 г/моль - 158 г/моль = 2 г/моль. Таким чином, реакція протікає в напрямку від окислювача до відновлювача.
6. Реагенти:
- Na2S2O3 (натрію тіосульфат).
- Br2 (бром).
- NaOH (натрію гідроксид).
Продукти:
- NaBr (натрію бромид).
- Na2SO4 (натрію сульфат).
- H2O (вода).