Question

Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-
молекулярном виде в водном растворе хлорида марганца (II). Рассчитать константу и степень гидролиза, если концентрация соли 0,25М.
Полное решение пожалуйста:3

Answer 1

Ответ:

MnCl2 + H2O ⇄ MnOHCl + HCl

В ионно-молекулярной форме: Mn^2+ + H2O ⇄ MnOH^+ + H+

Константа гидролиза: Kг = Kw/Kd(MnCl2)

где Kw - ионное произведение воды (10^-14 при 25°C), Kd(MnCl2) - константа диссоциации соли (произведение растворимости Mn(OH)2).

Kd(Mn(OH)2) = [MnOH^+] [OH^-] / [Mn(OH)2]

Степень гидролиза (α) можно рассчитать через константу гидролиза и концентрацию раствора соли:

α = √(Kг / Cсоли)

Чтобы рассчитать константу и степень гидролиза, нужно знать произведение растворимости Mn(OH)2, которое можно найти в справочной литературе или оценить приближенно, учитывая, что ПР(Mn(OH)2) ≈ ПР(MnO) ПР(H2O).

ПР(MnO) = 5.04×10^-11