1. Розчинність кисню у воді має велике практичне значення для
нормального існування та розвитку живих органiзмiв водного
середовища. При нормальних умовах
розчиняється близько 0,03 об 'ємів кисню. Обчисліть кількість
в одному об 'ємі води
речовини кисню та число молекул кисню, що містяться в 1 мл води,
насиченоï киснем.
2. Напишіть молекулярні та йонно-молекулярнi рiвняння хімічних
реакцій відповідно до схеми перетворень:
Zn→Zn(NO3)2 → Zn (OH)2
Т
↓
ZnCl2 ZnSO4 ZnO
Обґрунтуйте, чому і як зміниться маса цинкової пластинки, якщо її
занурити у водний розчин мідного купоросу.
Ответы
Ответ:
Розчинність кисню у воді:
Під нормальними умовами (0°C і 1 атмосферний тиск), вода може розчинити близько 0,03 об'єму кисню. Це означає, що в 1 мл води може розчинитися близько 0,03 мл кисню.
Для обчислення кількості молекул кисню в 1 мл насиченої води, спочатку переведемо об'єм води в мл в грами. Об'єм води дорівнює масі (оскільки 1 мл води важить близько 1 г):
1 мл води = 1 г.
Тепер ми знаємо, що в 1 мл води міститься близько 0,03 мл кисню. Переведемо це в грами:
0,03 мл кисню = 0,03 г (оскільки 1 мл кисню має масу близько 1 г).
Тепер ми можемо обчислити кількість молекул кисню в 0,03 г кисню. Для цього скористаємося масою молекули кисню, яка дорівнює приблизно 32 г/моль.
Кількість молекул кисню = (маса кисню) / (маса молекули кисню)
Кількість молекул кисню = (0,03 г) / (32 г/моль) ≈ 0,0009375 моль.
Щоб перевести молекули в кількість (за звідки ми беремо 6,022 × 10^23 молекул на моль), ми помножимо кількість молекул на число Авогадро:
Кількість молекул кисню ≈ 0,0009375 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль ≈ 5,653 × 10^20 молекул.
Хімічні реакції:
Молекулярне рівняння:
Zn → Zn(NO3)2 (цинк реагує з азотною кислотою, утворюючи нітрат цинку).
Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 (цинк нітрат реагує з гідроксидом натрію, утворюючи гідроксид цинку).
Іонно-молекулярне рівняння для першої реакції:
Zn(s) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + H2(g)
Іонно-молекулярне рівняння для другої реакції:
Zn(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Zn(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)
Обґрунтування щодо маси цинкової пластинки при зануренні в розчин мідного купоросу: Мідний купорос - це сульфат міді. Під час реакції цинку з сульфатом міді утворюється осад цинку у вигляді гідроксиду цинку (Zn(OH)2). Маса цинкової пластинки зменшиться, оскільки частина цинку перетвориться на гідроксид цинку, який відкладається у вигляді осаду.
Объяснение: