При сжигании 21,2 смеси бутадиена -1,3, пропена и бутана в избытке кислорода образовался углекислый газ объемом 33,6 дм3. Укажите массу в граммах вступившего в реакцию кислорода.
Напишите пожалуйста решение и ответ по возможности. Спасибо)
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции сгорания и использовать его для определения количества кислорода, участвующего в реакции.
Уравнение сгорания бутадиена -1,3:
C4H6 + 10O2 -> 4CO2 + 3H2O
Оксиды соединений остаются в газовом состоянии при нормальных условиях, поэтому объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании, пропорционален количеству кислорода, вступившего в реакцию.
Исходя из уравнения реакции, можно сказать, что на 10 молекул бутадиена -1,3 идут 10 молекул кислорода. Так как у нас есть 33,6 дм3 углекислого газа, нужно выразить количество кислорода в молях.
33,6 дм3 * (1 моль/22,4 дм3) ≈ 1,5 моль углекислого газа
Из уравнения реакции следует, что на каждую молекулу углекислого газа вступает 10/4 = 2,5 моль кислорода.
1,5 моль * (2,5 моль/1 моль) ≈ 3,75 моль кислорода
Молярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль.
3,75 моль * 32 г/моль ≈ 120 г
Таким образом, масса вступившего в реакцию кислорода составляет около 120 г.