(РЕШИТЬ НАДО СРОЧНО)
смешали 1л 0,4 М раствора HBr и 1л 0,2М KOH. Рассчитайте pH полученного раствора
(нужен точный ответ)
Ответы
Ответ:
Для розрахунку pH отриманого розчину спочатку знайдемо кількість молей кислоти (HBr) і лугу (KOH), а потім визначимо pH.
1. Знайдемо кількість молей HBr і KOH у вихідних розчинах:
Кількість молей HBr = об'єм (л) * концентрація (М) = 1 л * 0,4 М = 0,4 моль HBr
Кількість молей KOH = об'єм (л) * концентрація (М) = 1 л * 0,2 М = 0,2 моль KOH
2. Поміряймо кількість молей HBr і KOH після реакції:
Реакція HBr + KOH -> KBr + H2O
Моль HBr залишається незмінним, але молі KOH зменшилися до 0.
3. Знайдемо загальну кількість молей HBr після реакції:
Загальна кількість молей HBr = початкова кількість молей HBr - кількість молей KOH
Загальна кількість молей HBr = 0,4 моль - 0 моль = 0,4 моль HBr
4. Розрахунок pH на основі загальної кількості молей HBr:
pH = -log10([H+])
[H+] - концентрація іонів водню у розчині.
Оскільки весь HBr реагував, концентрація іонів H+ в розчині дорівнює кількості молей HBr, поділеній на загальний об'єм розчину (2 л):
[H+] = 0,4 моль / 2 л = 0,2 М
Тепер знайдемо pH:
pH = -log10(0,2) ≈ 0,7
Отже, pH отриманого розчину приблизно дорівнює 0,7.