срочно нужно сдать сегодня дам 100 балов
Ответы
I = U / R,
де
I - струм (Ампери),
U - напруга (Вольти),
R - опір (Оми).
I = 2 В / 5 Ом = 0.4 А.
Тепер, знаючи струм, ви можете знайти заряд, який пройшов через апарат, за час 220 секунд:
Q = I * t,
де
Q - заряд (Кулони),
I - струм (Ампери),
t - час (секунди).
Q = 0.4 А * 220 с = 88 Кулони.
Знаючи заряд, можна визначити масу срібла, яке виділилося під час електролізу, використовуючи еквівалент маси срібла та заряду:
m = Q / F,
де
m - маса срібла (грами),
Q - заряд (Кулони),
F - число Фарадея (96485 Кулонів на моль електронів).
m = 88 Кулони / 96485 Кулонів/моль = 0.0009115 моль срібла.
Тепер, використовуючи масу мольної срібла, яка приблизно 107.87 г/моль, ви можете знайти масу срібла:
m = 0.0009115 моль * 107.87 г/моль ≈ 0.0984 г.
Отже, при електролізі азотнокислого срібла виділилася маса срібла, приблизно дорівнює 0.0984 грама.
Ответ:
M = (Q * Mm) / (n * F)
Где:
- Q - заряд, протекший через электролит (кулон)
- Mm - молярная масса серебра (г/моль)
- n - количество молей серебра, соответствующее переданному заряду
- F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)
Сначала найдем заряд Q. Для этого используем закон Ома:
U = I * R
где:
- U - напряжение (2 В)
- I - ток
- R - сопротивление ванны (5 Ом)
I = U / R
I = 2 В / 5 Ом
I = 0,4 А
Теперь, чтобы найти Q, используем время (t), в течение которого протек электролиз (220 с):
Q = I * t
Q = 0,4 А * 220 с
Q = 88 Кл
Молярная масса серебра (Ag) составляет около 107,87 г/моль.
Теперь можно найти количество молей (n):
n = Q / (F * Uпол)
Где Uпол - ЭДС поляризации (0,8 В). Подставим значения:
n = 88 Кл / (96 485 Кл/моль * 0,8 В)
n ≈ 1,14 моль
Теперь мы можем найти массу серебра (M):
M = (Q * Mm) / n
M = (88 Кл * 107,87 г/моль) / 1,14 моль
M ≈ 8 337,38 г
Таким образом, масса серебра, выделившейся на копри электролизе азотнокислого серебра за 220 с при заданных условиях, составляет примерно 8 337,38 г.