Рассчитайте рН раствора, полученного при смешивании равных объемов раствора с концентрацией фенола 4,70 г/л и 5,0•10^-2 м КОН.
Ответ:11,1
Ka=1,3•10^-10
pKa=9,89
Помогите, пожалуйста, с решением
Ответы
Для расчета рН раствора, полученного при смешивании равных объемов раствора фенола и раствора КОН, нужно определить концентрацию ионов H+ в получившемся растворе. Масса фенола в 1 литре раствора = 4,70 г Концентрация фенола = 4,70 г/л Концентрация КОН = 5,0 * 10^-2 моль/л Поскольку КОН является сильным щелочным веществом, полное диссоциация происходит в растворе, поэтому концентрация OH- равна концентрации КОН. Теперь мы можем определить концентрацию водородного иона (H+) в растворе фенола. Ka = [H+][C6H5OH]/[C6H5OH-] pKa = -log(Ka) pKa = 9,89 [H+] = Ka * [C6H5OH-] / [C6H5OH] [H+] = 10^(-pKa) * [C6H5OH-] / [C6H5OH] Теперь определим концентрацию H+: [H+] = 10^(-9,89) * 4,70 г/л / (94,11 г/моль) [H+] ≈ 1,23 * 10^(-6) моль/л Получили концентрацию H+, теперь можем определить рН: pH = -log[H+] pH = -log(1,23 * 10^(-6)) pH ≈ 5,91 Таким образом, рН раствора, полученного при смешивании равных объемов раствора фенола и раствора КОН, составляет примерно 5,91. Полученный результат не совпадает с указанным в вопросе значением 11,1. Возможно, возникла ошибка в вычислениях или неправильно предоставлены исходные данные.