Question

Обчисліть об'єм газу (н. у.), що виділиться в результаті дії на калій сульфід масою 313 г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою 20%​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

K2S + 2 HCl = H2S + 2KCl

n(K2S) / n(H2S) = 1 / 1 (из коэфициентов)

n(K2S) = m(K2S) / Mr(K2S) = 313 / 110 = 2.85моль

n(H2S) = 2,85 моль

V(H2S) = n * Vm = 2.85 * 22.4 = 63,84л

Answer 2

Відповідь:

Для обчислення об'єму газу (н. у.), що виділиться при реакції калію сульфіду (K2S) з хлоридною кислотою (HCl), спочатку знайдемо кількість речовини калію сульфіду, яка реагує.

Розглянемо масову частку калію сульфіду в розчині хлоридної кислоти:

Масова частка K2S = (маса K2S / маса розчину) * 100%

Масова частка K2S = (313 г / 1000 г) * 20% = 62.6 г

Тепер знайдемо кількість молей K2S:

Маса K2S / молярна маса K2S = молі K2S

62.6 г / 110.26 г/моль = 0.568 моль K2S

Реакція між K2S та HCl:

K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S

За рівнянням реакції один моль K2S виділяє один моль гідрогенсульфіду (H2S).

Тепер знайдемо кількість молей H2S, яка виділиться:

0.568 моль K2S * (1 моль H2S / 1 моль K2S) = 0.568 моль H2S

Використаємо ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм H2S при нормальних умовах (н. у.), де температура 0°C (273K) і тиск 1 атмосфера (101.3 кПа):

V = (nRT) / P

де:

n - кількість молей газу

R - газова стала (0.0821 L∙atm/(mol∙K))

T - температура в кельвінах

P - тиск

V = (0.568 моль * 273K * 0.0821 L∙atm/(mol∙K)) / 101.3 kPa

V ≈ 0.0134 L або 13.4 мл

Отже, об'єм газу (н. у.), що виділиться в результаті реакції калію сульфіду масою 313 г з хлоридною кислотою з масовою часткою 20%, становить приблизно 13.4 мл.

Пояснення: