2. Як зміниться швидкість реакції H2+СО2=СО+H2О, якщо концентрацію водню
збільшити в 3 рази, а концентрацію вуглекислого газу зменшити у двічи?
3. При підвищенні температури на 20 К швидкість реакції зростає у 36 разів. Як зміниться
швидкість цієї реакції, якщо температуру підвищити на 40 К?
4. Для реакції Р2О5 + 3H2O =2Н3РО4 розрахувати значення константи рівноваги як що
видомо, що рівноважні концентраціх всіх речовин в системі дорівнюють 0,3 моль/л.
5. Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій, що відбуваються в розчині, між
такими речовинами: Са(ОН)2 і СuCl2.
Ответы
Ответ:
2. Швидкість реакції залежить від концентрації реагентів згідно з рівнянням швидкості. Збільшення концентрації водню в 3 рази призведе до збільшення швидкості реакції, тоді як зменшення концентрації вуглекислого газу у два рази призведе до зменшення швидкості. Отже, зміни впливатимуть в протилежні спрямування, і їхній вплив залежатиме від ступеня впливу кожного реагента.
3. Зі збільшенням температури на 20 К швидкість реакції зросла у 36 разів, що свідчить про дуже чутливу залежність від температури. Якщо температуру підвищити на 40 К, то швидкість реакції зможе збільшитися значно більше, але точне збільшення залежатиме від конкретних параметрів реакції та обраної моделі.
4. Значення константи рівноваги (Kc) визначається як відношення концентрації продуктів до концентрації реагентів на рівноважному стані. Для реакції P2O5 + 3H2O = 2H3PO4, де всі концентрації дорівнюють 0,3 моль/л, Kc = ([H3PO4]^2) / ([P2O5][H2O]^3) = (0,3^2) / (0,3 * 0,3^3) = 1 / 0,3^2 = 11,11.
5. Молекулярне рівняння реакцій в розчині між Ca(OH)2 і CuCl2:
Ca(OH)2(aq) + CuCl2(aq) -> CaCl2(aq) + 2Cu(OH)2(s)
Йонне рівняння реакцій:
Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) + Cu^2+(aq) + 2Cl^-(aq) -> Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2Cu(OH)2(s)
У розчині Ca(OH)2 дисоціює на іони Ca^2+ та 2OH^-, а CuCl2 дисоціює на іони Cu^2+ та 2Cl^-. Після реакції утворюються іони Ca^2+ та 2Cl^- у розчині, а осад 2Cu(OH)2 виходить у твердій формі.