Визначте молярну концентрацію натрій карбонату в розчині, 200 мл якого можуть повністю прореагувати з хлоридною кислотою з утворениям карбон(ІV) оксиду об'ємом 8,5 л (н. у.).
Ответы
Відповідь:
Молярна концентрація натрій карбонату в розчині становить близько 1.895 моль/л.
Объяснение:
Щоб визначити молярну концентрацію натрій карбонату в розчині, спочатку треба визначити кількість речовини натрій карбонату, яка прореагує з хлоридною кислотою, а потім використати це значення для обчислення молярної концентрації.
Дано:
Об'єм розчину натрій карбонату = 200 мл = 0.2 л
Об'єм карбон(IV) оксиду = 8.5 л
Хімічне рівняння реакції між натрій карбонатом і хлоридною кислотою:
Na2CO3 + 2HCl -> CO2 + 2NaCl + H2O
За стехіометрією реакції, одна моль натрій карбонату реагує з двома молями хлоридної кислоти, утворюючи одну моль карбон(IV) оксиду.
Молярна кількість карбон(IV) оксиду = об'єм карбон(IV) оксиду / 22.4 л/моль (стандартний об'єм молярного газу)
Молярна кількість карбон(IV) оксиду = 8.5 л / 22.4 л/моль ≈ 0.379 моль
Зі стехіометрії реакції зрозуміло, що ця ж сама кількість молей хлоридної кислоти була використана:
Молярна кількість хлоридної кислоти = 0.379 моль
Так як одна моль натрій карбонату прореагувала з двома молями хлоридної кислоти, то кількість молей натрій карбонату також дорівнює 0.379 моль:
Молярна кількість натрій карбонату = 0.379 моль
Тепер можемо обчислити молярну концентрацію натрій карбонату:
Молярна концентрація = кількість речовини / об'єм розчину
Молярна концентрація = 0.379 моль / 0.2 л ≈ 1.895 моль/л.